正鹽 A 能發(fā)生下圖所示的反應，圖中①～⑧分別代表有關反應中的一種物質(zhì)(某些物質(zhì)已略去)，其中①、 ②、 ④、 ⑤為無色氣體， ⑥為紅棕色氣體。(已知鎂在二氧化碳氣體中點燃生成碳單質(zhì)和氧化鎂)

請完成下列各題：

(1)寫出化學式 A__________，⑥__________， ⑦_________；

(2)寫出下列反應化學方程式：

⑧+⑦→②+③+⑥：___________；①+④→⑤：__________；

(3)⑧→⑤的離子方程式為：____________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆廣東省七校聯(lián)合體高三上學期第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是

A．食鹽 B．火堿 C．草木灰 D．膽礬

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三11月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．已知電離常數(shù)H2SO3 K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8；H2CO3 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應：H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O

B．控制pH為9~10，用NaClO溶液將NaCN廢水中的CN-氧化為兩種無污染的氣體：

2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

C．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液。當Pb （CH3COO）2溶液中通入H2S氣體時有黑色沉淀生成：Pb2++ S2-=PbS↓

D．CuSO4溶液與過量濃氨水反應：Cu2++4NH3·H2O=[Cu （NH3）4]2++4H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上五調(diào)考試化學卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關信息如下表。

元索
 

相關信息
 

T
 

T元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)
 

W
 

W與T同周期，核外有一個未成對電子
 

X
 

X原子的第一離能至第四電離能分別I1="578" kJ/mol； I2=" l817" kJ/mol；I3="2745" kJ/mol；I4=11575kJ/mol
 

Y
 

常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
 

Z
 

Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
 

（1） TY2是一種常用的溶劑，是__________(填“極性分子”或“非極性分子”），分子中存在________個σ鍵。

（2）W的最簡單氫化物容易液化，理由是__________，.放熱419 kJ，該反應的熱化學方程式為 __________。

（3）基態(tài)Y原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為__________，該能層具有的原子軌道數(shù)為_____________、電子數(shù)為_________。Y、氧、W元素的第一電離能由大到小的順序為_________(用元素符號作答)。

（4）已知Z的晶胞結構如圖所示，又知Z的密度為9.00 g/cm3，則晶胞邊長為___________cm；ZYO4常作電鍍液，其中ZYO42-的空間構型是__________，其中Y原子的雜化軌道類型是___________。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：Z +HCl+O2=ZC1+HO2，HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是

A．O2是氧化劑

B．HO2是氧化產(chǎn)物

C．HO2在堿中能穩(wěn)定存在

D．1 mol Z參加反應有1 mol電子發(fā)生轉移

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上五調(diào)考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗的說法不正確的是（ ）

A．容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶都無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗

B．在4 mL0.1 mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1 mol/L的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色

C．探究化學反應的限度：取5 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加0.1 mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反應，可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實驗事實判斷該反應是可逆反應

D．將含有少量氯化鉀的硝酸鉀放入燒杯中，加水溶解并加熱、攪拌，當溶液表面出現(xiàn)一層晶膜時停止加熱，冷卻結晶、過濾即可得到大量硝酸鉀晶體

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知在熱的堿性溶液中， NaClO 發(fā)生反應： 3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是( )

A． NaCl、 NaClO B． NaCl、 NaClO3 C． NaClO、 NaClO3 D． NaClO3、 NaClO4

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

用下圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關系中，錯誤的是( )

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于0.10 mol·L－1NaHCO3溶液的說法正確的是

A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3═Na++H++CO32-

B．25 ℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大

C．離子濃度關系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

D．溫度升高，c(HCO3-)增大

答

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科目：高中化學 來源：2017屆江西師大附中高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

Ⅰ、前20號主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核最外層電子數(shù)之和為18。A的原子半徑為自然界最小，B、F為同一主族，E為地殼中含量最多的金屬元素，F(xiàn)原子的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)相等。C、D可以形成兩種常見化合物。試回答以下問題：

（1）寫出C與F元素形成的化合物的電子式

（2）A、C、D三種元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。(填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)

（3）由D、E、F形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 。(用元素離子符號表示)

（4）元素B的性質(zhì)與元素E的性質(zhì)很相似，試寫出以下反應的離子方程式：

B的氧化物與氫氧化鈉溶液反應：

Ⅱ、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子均為10電子粒子，C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如下圖所示：

（1）根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種元素。不能被確定的第四種元素是________。(填寫A B C D中的一種)

（2）依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素：①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應 ②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質(zhì)。據(jù)此，寫出C＋丙―→乙＋丁的化學反應方程式___________。

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