【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.鈉、鉀著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火
B.氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料
C.石英是制造光導(dǎo)纖維的原料，也是常用的半導(dǎo)體材料
D.在汽車尾氣系統(tǒng)中裝催化轉(zhuǎn)化器，可降低尾氣中CO，NOx等的排放量

【答案】C
【解析】解：A．鈉、鉀著火時(shí)應(yīng)用沙土蓋滅，因生成過(guò)氧化物，可與二氧化碳反應(yīng)，故A正確；
B．工業(yè)用電解熔融的氧化鋁冶煉鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，可用作耐火材料，故B正確；
C．石英的主要成分為二氧化硅，可用于光導(dǎo)纖維，因不導(dǎo)電，不能用于半導(dǎo)體材料，故C錯(cuò)誤；
D．CO、NOx在轉(zhuǎn)化器的作用下可生成二氧化碳、氮?dú)�，可降低有害氣體的排放量，故D正確．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )

①鹽酸②CO2③熔融的KNO3④稀硫酸⑤NaHCO3⑥NaOH⑦Cu⑧酒精

A．①③⑤⑥ B．①③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列粒子的VSEPR模型為四面體，但空間立體構(gòu)型為V形的是

A．OF2 B．CO2 C．SO2 D．NH4＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是( )

A．K+、SO42-、CO32-、Na+ B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-

C．Fe3+、Cu2+、K+、OH- D．MnO4-、K+、SO42-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)空間構(gòu)型和中心原子雜化類型都正確的是

A. CCl4 平面四邊形 SP3 B． H2O V型 SP2

C. BCl3 平面三角形 SP2 D . NH4＋ 正四面體 SP

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. “是藥三分毒”，必須按醫(yī)囑或藥物說(shuō)明書(shū)使用藥物，防范藥物不良反應(yīng)

B. 使用青霉素時(shí)，有些人可以不進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)

C. 長(zhǎng)期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒(méi)有副作用

D. 對(duì)于標(biāo)記“OTC”的藥物，必需在醫(yī)生指導(dǎo)下使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水，其流程如下：

（1）已知第①步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

① Cr2O72-中Cr的化合價(jià)是_______________。

② 常溫下，若平衡體系的pH=10，則溶液顯_________________色。

（2）第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________，還原1 mol Cr2O72-離子，需要__________mol的FeSO4·7H2O；

（3）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol·L－1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 NH3·H2O溶液，滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. ①溶液：c(NH3·H2O)+ c(NH)＝2c(Cl－)

B. ①溶液：c(NH)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)

C. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

D. ③溶液：c(NH) > c(Cl－) > c(H＋) > c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH>0。向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C(s)和H2O(g)，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如表，反應(yīng)過(guò)程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

容器

甲

乙

丙

容積

0.5 L

0.5 L

V

溫度

T1 ℃

T2 ℃

T1 ℃

起始量

2 mol C

1 mol H2O

1 mol CO

1 mol H2

4 mol C

2 mol H2O

下列說(shuō)法正確的是( )

A．甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)＝0.2 mol·L－1·min－1

B．丙容器的體積V<0.5 L

C．當(dāng)溫度為T1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.25

D．乙容器中，若平衡時(shí)n(H2O)＝0.4 mol，則T1<T2

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