【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52-的形式存在。
注:“氧化除雜”中,AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體吸附聚沉除去,溶液始終接近中性。
回答下列問題:
(1)Zn(NH3)42+中Zn的化合價(jià)為________,“溶浸”中ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
(2)鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示,分析30 ℃時(shí)鋅浸出率最高的原因?yàn)?/span>________。
(3)“濾渣3”的主要成分為________。
(4)“電解”時(shí)Zn(NH3)42+在陰極放電的電極反應(yīng)式為_______。陽極區(qū)放出一種無色無味的氣體,將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中,無明顯現(xiàn)象,該氣體是________(寫化學(xué)式)。電解后的電解液經(jīng)補(bǔ)充________(寫一種物質(zhì)的化學(xué)式)后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。
【答案】+2 ZnO+2NH3·H2O+2NH4+=Zn(NH3)42++3 H2O 低于30℃時(shí),溶浸反應(yīng)速率隨溫度升高而增大;超過30℃,氨氣逸出導(dǎo)致溶浸反應(yīng)速率下降 Cu、Cd Zn(NH3)42++2e-=Zn+4 NH3↑或Zn(NH3)42++2e-+4H2O= Zn+4NH3·H2O N2 NH3(或NH3·H2O)
【解析】
氧化鋅煙灰中加入氨水和氯化銨溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52-的形式存在;浸出液中加入雙氧水,AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體吸附聚沉除去,溶液始終接近中性,加入鋅粉將Cd、Cu置換出來,過濾除掉濾渣,濾液中主要為Zn(NH3)42+,電解就可得到高純鋅;
(1)Zn(NH3)42+中Zn的化合價(jià)為+2價(jià),,“溶浸”中ZnO與氨水發(fā)生反應(yīng)生成Zn(NH3)42+,離子方程式: ZnO+2NH3·H2O+2NH4+=Zn(NH3)42++3H2O ;
答案:+2 ZnO+2NH3·H2O+2NH4+=Zn(NH3)42++3H2O
(2)溫度越高,反應(yīng)物濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快,浸出率也越高;氨水不穩(wěn)定受熱易分解逸出氨氣;
答案:低于30℃時(shí),溶浸反應(yīng)速率隨溫度升高而增大;超過30℃,氨氣逸出導(dǎo)致溶浸反應(yīng)速率下降
(3)加入鋅粉將Cd、Cu置換出來,過濾除掉濾渣,濾液中主要為Zn(NH3)42+,所以濾渣是Cd和Cu;
答案: Cu、Cd
(4)電解主要想得到高純鋅,因此陰極Zn(NH3)42+得電子生成鋅,陽極失電子放出一種無色無味的氣體,將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中,無明顯現(xiàn)象,說明不是氧氣,失電子化合價(jià)能升高的只有N元素從負(fù)三價(jià)升高到0價(jià),生成N2;陰極:Zn(NH3)42++2e-=Zn+4NH3↑,陽極:2NH3·H2O-6e-=N2+2H2O+6H+,電解后的電解液補(bǔ)充 NH3(或NH3·H2O)后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。
答案:Zn(NH3)42++2e-=Zn+4NH3↑或Zn(NH3)42++2e-+4H2O=Zn+4NH3·H2O N2 NH3(或NH3·H2O)
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)K2SO4和Al2(SO4)3飽和溶液中c(K+)=0.2mol·L-1,c(SO42-)=0.7mol·L-1。
①寫出Al2(SO4)3的電離方程式____________。
②c(Al3+)等于______mol·L-1。
(2)粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外,還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的;卮鹣铝袉栴}。
①除去Mg2+,需要加入的堿溶液為(從下列選項(xiàng)中選出答案,填字母,下同):___;除去SO42-,需要加入的鹽溶液為:______。
A.NaOH B.KOH C.BaCl2 D.Ba(NO3)2
②經(jīng)過操作①后再加入飽和Na2CO3溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀為止。這步操作的目的是:除去_____和_____。(填寫離子符號(hào))
③將經(jīng)過操作②后的懸濁液過濾,濾液中還有兩種雜質(zhì),最后在濾液中加入適量的溶液是(填溶質(zhì)化學(xué)式)_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點(diǎn)。
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1
③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的熱化學(xué)方程式_____________。
(2)某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時(shí)脫除SO2和NO工藝,氧化過程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下:
反應(yīng)Ⅰ:NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1
反應(yīng)Ⅱ:SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1
已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng):2O3(g) 3O2(g)。請(qǐng)回答:
其它條件不變,每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3,改變溫度,反應(yīng)相同時(shí)間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:
①由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2,結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。
②下列說法正確的是________。
A.P點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)
B.溫度高于200℃后,NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零
C.其它條件不變,若縮小反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率
③假設(shè)100℃時(shí)P、Q均為平衡點(diǎn),此時(shí)反應(yīng)時(shí)間為10分鐘,發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%,則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是________mol;NO的平均反應(yīng)速率為________;反應(yīng)Ⅱ在此時(shí)的平衡常數(shù)為_______________。
(3)用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),可用于制備硫酸,同時(shí)獲得電能:
①M(fèi)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。
②當(dāng)外電路通過0.2 mol電子時(shí),質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量_____(填“增大”或“減小”)____克。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。
已知:①Se+2H2SO4(濃)===2SO2↑+SeO2+2H2O;
②2SO2+SeO2+2H2O===Se+2SO42—+4H+。
(1) Se與濃H2SO4的反應(yīng)中,氧化劑是________________,還原劑是_______________。當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO2氣體生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。
(2)依據(jù)反應(yīng)①、②判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。
(3)用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________________________。
(4)SeO2、KI和HNO3發(fā)生如下反應(yīng):SeO2+KI+HNO3―→Se+I(xiàn)2+KNO3+H2O配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在一定條件下,28.80g金屬單質(zhì)A與1.20molCl2完成反應(yīng),生成1.20molAClx,則x=__________,若A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),則A原子核內(nèi)中子數(shù)為__________ ,氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
(2)現(xiàn)有氨氣3.4g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為____________,含有氮原子的數(shù)目為_____ ;將氣體全部溶于水,配成500mL溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列問題
(1)用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)或者依據(jù)有機(jī)物的名稱寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①_________________________;
② _____________;
③_____________________________;
(2)下列各組物質(zhì)中,①屬于同位素的是(填字母,下同)________,②屬于同素異形體的是________ ,③互為同系物的是__________ ,④屬于同分異構(gòu)體的是____________ ,⑤屬于同種物質(zhì)的是____________ 。
A、O2和O3
B、和
C、CH3CH2C≡CH 和 CH3CH(CH3)2
D、和
E. 和
F. 和CH2=CH-CH3
G.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。
(1)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是:a→___→____→d。
(2)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
為了使C裝置發(fā)揮更好的作用,可向燒杯中加入濃硫酸,加入濃硫酸的作用是_____________________________________________。
(3)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去兩個(gè)酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2 產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是____,B的作用是______________________。
(4)用量筒量取20 mL E中溶液,倒入已檢查完的分液漏斗中,然后再注入10 mL CCl4,蓋好玻璃塞(如圖),振蕩,靜置于鐵架臺(tái)上,等分層后取上層液和下層液,呈黃綠色的是____(填“上層液”或“下層液”),再裝入如圖所示的燒杯中,能使有色布條褪色的是____(填“上層液”或“下層液”)。
(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn),說明需要改進(jìn)的理由______________________________,并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A. 78gNa2O2晶體中所含陰陽離子個(gè)數(shù)為2NA
B. 1.5gCH3+中含有的電子數(shù)為NA
C. 3.4g氨氣分子中含有0.6NA個(gè)N—H鍵
D. 常溫下,100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+離子總數(shù)等于0.1NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù),可分別求出其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,試判斷并求解。
(1)已知某氫氧化鈉溶液VL中含有n個(gè)氫氧根離子,可求出此溶液的___是___。
(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個(gè)數(shù)之比為1:a,則可求出此溶液的___為___。
Ⅱ.常溫下,10.0mL1.0molL-1的H2SO4(aq),加水稀釋到500mL,所得H2SO4溶液的濃度為___molL-1;蒸發(fā)濃縮使溶液的體積為2.40mL,所得H2SO4溶液的濃度為___molL-1。(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
Ⅲ.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫,則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
Ⅳ.現(xiàn)有一混合物的水溶液,可能含有以下離子中的幾種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體;第三份加足量溶液后,得到干燥沉淀,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為。
該混合液中一定含有___,可能含___,且n(K+)___(填取值范圍)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com