【題目】反應:aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進行。改變其他反應條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示:
回答問題:
(1)反應的化學方程式中,a∶b∶c為 ;
(2)A的平均反應速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為 ;
(3)B的平衡轉化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是 ,其值是 ;
(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是 ,采取的措施是 ;
(5)比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低:T2 T3(填“>”“<”或“=”),判斷的理由是 ;
(6)達到第三次平衡后,將容器的體積擴大一倍,假定10 min后達到新的平衡,請在下圖中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標出A、B、C)。
【答案】(1)1∶3∶2 (2)vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A) (3)αⅢ(B) 0.19(或19%)
(4)向正反應方向 從反應體系中移出產物C (5)> 此反應為放熱反應,降低溫度,平衡向正反應方向移動
(6)
(注:只要曲線能表示出平衡向逆反應方向移動及各物質濃度的相對變化比例即可)
【解析】試題 (1)Ⅰ階段,20 min內,Δc(A)=2.0 mol·L-1-1.00 mol·L-1=1.00 mol·L-1,Δc(B)=6.0 mol·L-1-3.00 mol·L-1=3.00 mol·L-1,Δc(C)=2.00 mol·L-1,則a∶b∶c=Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)=1∶3∶2。
(2)vⅠ(A)==0.05 mol·L-1·min-1,
vⅡ(A)=≈0.025 mol·L-1·min-1,
vⅢ(A)==0.012 mol·L-1·min-1。則vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)。
(3)αⅠ(B)=×100%=50%,αⅡ(B)=×100%=38%,αⅢ(B)=×100%=19%。故αⅢ(B)最小。
(4)由圖示可知,由第一次平衡到第二次平衡,A、B的濃度減小,說明平衡正向移動。由物質C的濃度變化可知,導致平衡正向移動的措施是從反應體系中移出了產物C。
(5)由圖示可知,Ⅱ→Ⅲ,平衡正向移動,由于正反應是放熱反應,故Ⅱ→Ⅲ是降溫過程,即T2>T3。
(6)第三次平衡后,將容器的體積擴大一倍,則各物質的濃度減半,由于容器的體積擴大,壓強減小,平衡會向逆反應方向(氣體體積增大的方向)移動,故平衡后,0.25 mol·L-1<c(A)<0.50 mol·L-1,0.75 mol·L-1<c(B)<1.50 mol·L-1,0<c(C)<0.50 mol·L-1。注意各物質濃度的相對變化應符合化學計量數(shù)的比例。
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【題目】巴豆酸的結構簡式為CH3-CH=CH-COOH,F(xiàn)有①氯化氫;②溴水;③純堿溶液;④丁醇;⑤酸性高錳酸鉀溶液。試根據(jù)巴豆酸的結構特點,判斷在一定條件下,能與巴豆酸反應的物質是
A.②④⑤B.①③④C.①②③④D.①②③④⑤
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【題目】金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽,它與鋁同主族,曾被稱為“類鋁”,其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如下圖所示:
(1)元素Ga位于Al的下一周期,寫出鎵(Ga)的原子結構示意圖為____________CO2的電子式為_____________________
(2)下列有關Al、Ga的說法不正確的是______
A.由流程圖可知酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3 B.Ga2O3可與鹽酸反應生成GaCl3
C.Ga(OH)3可由Ga2O3與水反應得到 D.與酸反應的劇烈程度:Al<Ga
(3)圖中涉及到的Al、Na、O三種元素簡單離子半徑由大到小的順序_____________
(4)步驟二中不能通入過量的CO2,理由_________________(用離子方程式表示)
(5)工業(yè)上通常用電解精煉法提純鎵。某待提純的粗鎵內含Zn、Fe、Cu雜質,以NaOH水溶液為電解質溶液。在電流作用下使粗鎵溶解進入電解質溶液,通過某種離子遷移技術到達陰極,并在陰極放電析出高純鎵。(離子氧化性順序為:Zn2+<Ga3+<Fe2+)
①下列有關電解精煉說法正確的是_______
A.陽極發(fā)生氧化反應,其主要電極反應式:Ga-3e- ═ Ga3+
B.電解過程中,陽極質量的減少與陰極質量的增加相等
C.在陰極除了析出高純度的鎵之外,還有H2產生
D.電解后,電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Fe
②陰極析出高純度鎵的電極反應式__________________________________
(6)氮化鎵在電和光的轉化方面性能突出,是迄今理論上光電轉化效率最高的材料。氮化鎵(GaN)的一種制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應,寫出該反應的化學方程式__________________
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【題目】電解絮凝凈水可用如圖裝置模擬探究,下列敘述正確的是
A. 電子從X極經(jīng)電解液流入Y極
B. 鋁電極表面的反應有:Al -3e-=Al3+,4OH--4e-=O2↑+2H2O
C. Y的電極反應:Pb-2e-+SO42- = PbSO4
D. 電路每通過2mol電子,理論上電解池陰極上有22.4 L H2生成
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【題目】在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g) ΔH,隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
回答下列問題:
(1)反應的ΔH_____0(填“>”或“<”);100℃時,體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0~60 s時段,平均反應速率v(NO2)為________molL-1s-1,反應的平衡常數(shù)K為(數(shù)值)__________。
(2)100℃時達到平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4) 以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達到平衡。則T__________100℃(填“大于”或“小于”)。
(3)利用圖(a)和(b)中的信息,按圖(b)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗?捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________(填“深”或“淺”),其原因是__________________ 。
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【題目】下列說法正確的是
A.I A族元素均是堿金屬元素.
B.第VIA族元素隨原子序數(shù)的增大,其對應的最簡單氫化物的還原性逐漸增強
C.氯的氧化物對應水化物的酸性一定強于碳酸的酸性
D.同周期從左到右主族元素對應單質的熔、沸點依次降低
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【題目】工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石.在玻璃窯中發(fā)生主要反應的化學方程式為:①Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑;②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。
(1)反應①中,被破壞的微粒間的作用力有__________(選填編號)。
a. 范德華力 b. 離子鍵 c. 共價鍵
(2)上述兩個反應的反應物和生成物中,涉及到的不同類型的晶體有____種(填數(shù)字),其中熔沸點最低的化合物的電子式為___;該化合物熔沸點低于CS2的原因是____。
(3)純堿中的金屬陽離子的半徑比鋁離子半徑______(填“大”或“小”);石灰石中的金屬陽離子的電子所占據(jù)的電子層中,能量最高的是___層(填“電子層符號”)。
(4)已知10 g碳酸鈣完全分解,共吸收17.56 KJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式:_______。
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【題目】(1)3.4g氨氣中所含NH3分子數(shù)為 _____,所含氫原子個數(shù)為 ______,標準狀況下的體積為_____L,所含電子的物質的量為 _____ mol,將其溶于水配成200mL溶液,其物質的量濃度為___ mol/L。
(2)32克某氣體含有6.02×1023個氣體分子,則該氣體的摩爾質量為 _____。
(3)標準狀況下有①6.72LCH4 ②3.01×1023個HCl分子③13.6g H2S氣體④0.2molNH3,體積最大的是___,密度最小的是___,質量最小的是__(填序號)。
(4)用等體積的0.1 mol·L-1的BaCl2溶液,可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42- 都恰好完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為____。
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【題目】欲配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液,回答下列問題:
(1)通過計算可知,應用托盤天平稱取___________g Na2CO3。
(2)除用到天平外,還一定會用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____________、_______________
(3)下列操作使所配溶液濃度偏大的是_____________(填寫序號)。
A.稱取28.6g Na2CO3·10H2O進行配制
B.稱量時用了生銹的砝碼
C.往容量瓶轉移溶液時,有少量液體濺出
D.Na2CO3中含有不溶性雜質
E.未洗滌溶解Na2CO3的燒杯
F.定容時俯視刻度線
G.容量瓶未干燥即用來配制溶液
H.砝碼與藥品位置放反了且用了游碼
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