Question

在某溫度下的水溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L，x與y的關系如圖所示：
（1）該溫度下，水的離子積為

10^-15

．
（2）該溫度時，10L水中含OH^-的物質的量為

10^-6.5

 mol，含H⁺的個數(shù)為

10^-6.5N_A

個（設阿伏加德羅常數(shù)為N_A）
（3）該溫度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H⁺）為

10^-13mol/L

．欲使水電離產生的c（H⁺）=10^-12 mol/L，配制1L溶液，應取5.0mol/L的鹽酸溶液

18×10^-4

L．

Answer 1

分析：（1）離子積常數(shù)=c（H⁺）．c（OH^-）；
（2）根據(jù)n=VC計算氫氧根離子的物質的量，根據(jù)N=CVN_A計算氫離子個數(shù)；
（3）根據(jù)離子積常數(shù)計算氫離子濃度，根據(jù)混合溶液中氫氧根離子濃度計算鹽酸的濃度．

解答：解：（1）根據(jù)圖知，當c（H⁺）=10^-5 mol/L，c（OH^-）=10^-10 mol/L，由離子積常數(shù)=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-5.10^-10=10^-15，故答案為：10^-15 ；
（2）純水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則氫離子濃度=

10

×10^-8 mol/L，則氫氧根離子的物質的量=10L×

10

×10^-8 mol/L=10^-6.5 mol，則氫氧根離子的個數(shù)為10^-6.5N_A，純水溶液中氫離子個數(shù)等于氫氧根離子個數(shù)，所以氫離子個數(shù)是10^-6.5N_A，
故答案為：10^-6.5，10^-6.5N_A；
（3）該溫度下，氫氧化鈉溶液中氫離子濃度=

10-15

0.01

mol/L=10-13mol/L，欲使水電離產生的c（H⁺）=10^-12 mol/L，欲使水電離產生的c（H⁺）=10^-12 mol/L，則混合溶液氫氧根離子濃度是0.001mol/，
設酸的體積為X，混合溶液中氫氧根離子濃度0.001mol/=

0.01mol/L×1L-5mol/L×X

1L

，則X=0.0018L
故答案為：10^-13，18×10^-4．

點評：本題考查了離子積常數(shù)的有關計算，注意純水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，為易錯點．