3．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．過(guò)量的NaOH與Ca（HCO3）2反應(yīng)：2OH-+Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
C．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOC2H5+OH-→CH3COOH+C2H5O-
D．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

分析 A．氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；’
B．二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；
C．二者反應(yīng)生成醋酸鈉、乙醇和水；
D．三價(jià)鐵離子能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘．

解答 解：A．過(guò)量的NaOH與Ca（HCO3）2反應(yīng)，離子方程式：2OH-+Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A正確；
B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，離子方程式：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故B正確；
C．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式：CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH，故C錯(cuò)誤；
D．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI，離子方程式；Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，注意離子反應(yīng)必須遵循客觀事實(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來(lái)配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）經(jīng)計(jì)算，需要濃H2SO4的體積為5.4mL．（保留一位小數(shù)）
（2）現(xiàn)給出下列儀器（配制過(guò)程中可能用到）：100mL量筒?10mL量筒?250mL燒杯 ④托盤天平 ⑤500mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
按正確操作必需使用儀器的先后順序排列正確的是D．
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
（3）寫出濃硫酸稀釋操作的要點(diǎn)稀釋濃硫酸一定要將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中并不斷攪拌使熱量迅速散失．
（4）對(duì)所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L．請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大（填寫字母）ACF
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立刻轉(zhuǎn)移的容量瓶中，并進(jìn)行定容
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
E．燒杯未進(jìn)行洗滌
F．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H+十SO42-→BaSO4↓+2H2O
B．CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)：Cu2++2OH-→Cu（OH）2↓
C．NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2→CO32-+H2O
D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-→H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．依據(jù)下列事實(shí)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
①17g NH3（氣態(tài)）完全分解生成N2（氣態(tài)）與H2（氣態(tài)），吸收46.1kJ的熱量2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.2kJ/mol
②9g鋁與足量的氯氣化合生成固體氯化鋁時(shí)，放出274.2kJ的熱量，2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s），△H=-1645.2kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿完全反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/moL，且生成沉淀要放出熱量，下列反應(yīng)的△H值大于57.3kJ/moL的是（　　）
A．$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）
B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）
C．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）
D．NH3•H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．干燥的氯氣有漂白性，還能用作殺菌消毒劑
B．含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子
C．工業(yè)上可通過(guò)電解飽和食鹽水制得金屬鈉
D．氫氧化鋁具有兩性，既可溶于鹽酸也可溶于氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．甲、乙兩種粒子都只含有一個(gè)原子核，且核內(nèi)具有相同數(shù)目的質(zhì)子，這兩種微粒一定是（　�。�
A．同種原子B．同種元素
C．互為同位素D．具有相同的核外電子排布

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．A、B、C、D、E均為有機(jī)物，其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示：

（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2；A中官能團(tuán)的名稱為羥基．
（2）驗(yàn)證有機(jī)物乙酸中含有-COOH所用的試劑是碳酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣體生成．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
反應(yīng)②CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（4）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C，常用圖②裝置：
①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是防止倒吸．
③試管b中觀察到的現(xiàn)象是液體分層．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．元素周期表中ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的電子所處的電子亞層是2p；
（2）碘元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族；為防缺碘，食鹽中常添加碘酸鉀，該物質(zhì)內(nèi)存在離子鍵、共價(jià)鍵鍵（填化學(xué)鍵類型）．
（3）溴單質(zhì)是唯一常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，它的電子式是；液溴的保存通常采取的方法是水封在棕色瓶中，密閉保存．
（4）通過(guò)比較HCl和HBr的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性或HClO4和HBrO4的酸性可以判斷氯、溴兩種元素非金屬性強(qiáng)弱．
（5）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$NaClO溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCl}$KClO3晶體
①配平I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□NaCl+□H2O $\stackrel{80℃，通電}{→}$□NaClO3+□
②II反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體．
（6）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuO（s）+2CuCl2（s）△H=-177.6kJ/mol．

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