Question

Fe和Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物，加入200mL 5mol?L^-1的鹽酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未見血紅色，則所得溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為200mL）（　�。�

• A、2.5mol?L^-1
• B、lmol?L^-1
• C、2mol?L^-1
• D、5mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：Fe和Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入鹽酸，恰好使混合物完全溶解，生成了鐵的氯化物，因加入KSCN 溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明只生成氯化亞鐵，根據(jù)電荷守恒可知2c（Fe²⁺）=c（Cl^-）計(jì)算出所得溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：Fe和Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入鹽酸，恰好使混合物完全溶解，生成了鐵的氯化物，因加入KSCN 溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明只生成氯化亞鐵，溶液體積不變，則反應(yīng)后溶液中c（Cl^-）=c（HCl）=5mol/L，根據(jù)電荷守恒，可知2c（Fe²⁺）=c（Cl^-）=5mol/L，
故c（Fe²⁺）=2.5mol/L，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，明確反應(yīng)生成物是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)解題方法技巧的考查，注意利用守恒法進(jìn)行解答．