【題目】如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(

A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)C(g)

B.開始時,正、逆反應(yīng)同時開始

C.2min內(nèi)A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1

D.2min時,AB、C的濃度之比為231

【答案】B

【解析】

A.據(jù)圖可知A濃度減小,應(yīng)為反應(yīng)物,BC的濃度增大,應(yīng)為生成物;相同時間內(nèi)△c(A)=0.2mol/L,△c(B)=0.2mol/L,△c(C)=0.1mol/L,同一反應(yīng)同一時段內(nèi)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,所以A、BC的計(jì)量數(shù)之比為0.2:0.2:0.1=2:2:1,所以反應(yīng)方程式為2A(g)2B(g)C(g),故A正確;

B.據(jù)圖可知開始時C的濃度為0,所以此時逆反應(yīng)速率應(yīng)為0,故B錯誤;

C.前2min內(nèi)△c(A)=0.2mol/L,所以A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1,故C正確;

D.據(jù)圖可知2min時,c(A)=0.2mol/L,c(B)=0.3mol/L,c(C)=0.1mol/L,濃度之比為2:3:1,故D正確;

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cu4O(PO4)2是鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì),它可通過下列反應(yīng)制備:2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

1)寫出基態(tài)Cu的電子排布式:_____。

2PO43-的空間構(gòu)型是______。

3P、S、N元素第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>_____。

4)氨基乙酸銅分子結(jié)構(gòu)如下圖,其中碳原子的雜化方式為____,基態(tài)碳原子核外電子有__種運(yùn)動狀態(tài)。

5)晶胞原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,圖1為銅與氧形成的某化合物晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(,0,);C為(,0),則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。

6)圖2為銅晶體中銅原子的堆積圖,則晶體銅原子的堆積方式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)利用氫氧化鈣和氯化銨固體制備NH3并探究其探究其性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

⑴制備NH3時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__;選取下圖中裝置制備并收集NH3,正確的連接順序?yàn)?/span>_(填裝置序號)。

⑵利用下圖裝置探究NH3的性質(zhì)(實(shí)驗(yàn)開始前所有旋塞均關(guān)閉)

打開旋塞K1K2,燒瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___;充分反應(yīng)后,關(guān)閉旋塞K1,打開旋塞K3,燒瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子烴,它們是常見的有機(jī)化工原料。下圖是以丙烯為原料合成有機(jī)物I的流程。

已知:

i.Claisen酯縮合:

ii. (②比①反應(yīng)快)

iii.,(R、R'代表烴基)

回答下列問題:

(1)C的名稱為_____________。Ⅰ中所含官能團(tuán)的名稱為______________________

(2)B→C的反應(yīng)類型是_______________。F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________

(3)D→E的化學(xué)方程式為___________________________。

(4)由F到H過程中增加一步先生成G再生成H的目的是__________________________

(5)化合物K與E互為同分異構(gòu)體,已知1molK能與2mol金屬鈉反應(yīng),則K可能的鏈狀穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有_______種(兩個一OH連在同一個碳上不穩(wěn)定:一OH連在不飽和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩(wěn)定),其中核磁共振氫譜有三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(任寫一種)

(6)完成下列以苯乙烯為原料,制備的合成路線(其他試劑任選) _____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用COH2生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測得數(shù)據(jù)曲線如圖所示(反應(yīng)混合物均呈氣態(tài))。下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO+2H2CH3OH

B.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時,正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.反應(yīng)至10分鐘,CO的轉(zhuǎn)化率為75%

D.反應(yīng)至3分鐘,用甲醇來表示反應(yīng)的平均速率為mol/(L·min1)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請回答下列問題。

1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25)

Ka = 1.8×10-5

Ka=4.3×l0-10

Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11

0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3-)(“>”、“<”“=”)。

②常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液:ACH3COONa BNaCN CNa2CO3,其pH由大到小的順序是________(填編號)

③將少量CO2通入NaCN溶液,反應(yīng)的離子方程式是__________

④室溫下,-定濃度的CH3COONa溶液pH=9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是______,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =________

2)某溫度下, PH=3的鹽酸中[OH-]=10-9 mol/L. 該溫度下, PH=2H2SO4PH=11NaOH混合后PH變?yōu)?/span>9,則硫酸與氫氧化鈉的體積比為______.

3)室溫下,用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL 0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲線如圖所示(橫坐標(biāo)為鹽酸的體積)。

d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_____。

b點(diǎn)所示的溶液中c(NH4+)c(NH3·H2O)=______(寫出準(zhǔn)確數(shù)值)

4)在SO2溶于水形成的二元弱酸溶液中,含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示,該微粒的化學(xué)式為_______;該二元弱酸的一級電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=-lgKa1____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸,已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是

A.陽極的電極反應(yīng)式為:2H2O4e-=O2+4H+

B.反應(yīng)一段時間以后,陰極室NaOH溶液濃度增大

C.當(dāng)電路中通過3mol電子時,可得到1molH3BO3

D.B(OH)4穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室,Na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(以鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳(NiC2O4·2H2O),再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題。

下列說法不正確的是

A. 操作1的名稱為過濾,為了加快過濾速度要使用玻璃棒攪拌

B. 加入H2O2的目的是將 Fe2+氧化為 Fe3+

C. 加入NH4F的目的是除去鈣離子、鎂離子

D. 試劑 B的名稱為草酸或可溶性的草酸鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熱還原法制備MgO材料的原理為MgSO4s+COgMgOs+SO2g+CO2g H>0,T℃時,在一恒容密閉容器中加入一定量的MgSO4s)和COg),一段時間后達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是(

A. 活化能:E>E

B. 其他條件不變,加入催化劑,△H減小

C. 其他條件不變,降低溫度,化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變,向容器中通入Arg),平衡逆向移動

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