15．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：
4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，能充分說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
（　　）
A．氣體的質(zhì)量不再改變
B．氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變
C．斷開4 mol H-Cl鍵的同時(shí)生成4 mol H-O鍵
D．n（HCl）：n（O2）：n（Cl2）：n（H2O）=4：1：2：2

分析 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答 解：A、氣體的質(zhì)量一直不變，所以不一定達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、只要反應(yīng)發(fā)生就存在斷開4 mol H-Cl鍵的同時(shí)生成4 mol H-O鍵，故C錯(cuò)誤；
D、n（HCl）：n（O2）：n（Cl2）：n（H2O）=4：1：2：2，不能說明各物質(zhì)的量不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．填寫下列反應(yīng)的主要產(chǎn)物：
（1）CH3CH2-OH+Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（2）+3Br2→+3HBr
（3）CH3CHO+Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（4）+H-O-CH2CH3$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
（5）+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．A是黃綠色氣體單質(zhì)，如圖所示，
（1）推斷A氯氣 E次氯酸鈉．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取A的離子方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于SO2性質(zhì)和現(xiàn)象的對應(yīng)描述，正確的是（　�。�
A．SO2具有氧化性，能使品紅溶液褪色
B．SO2具有漂白性，能使溴水褪色
C．SO2具有還原性，能與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成沉淀
D．SO2具有漂白性，能使滴加酚酞的NaOH溶液由紅色變?yōu)闊o色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應(yīng)，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）配制50mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液，測其pH約為0.7，即c（H+）=0.2mol•L-1．
①用化學(xué)用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
②下列實(shí)驗(yàn)方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是acd（填字母序號）．
a．加水稀釋               b．加入FeCl3固體  c．滴加濃KSCN溶液       d．加入NaHCO3固體
（2）小組同學(xué)利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如表：
操作現(xiàn)象
向反應(yīng)瓶中加入6.5g鋅粉，然后加入50mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液，攪拌溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時(shí)出現(xiàn)少量氣泡；反應(yīng)一段時(shí)間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應(yīng)瓶底部有黑色固體
收集檢驗(yàn)反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲
已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應(yīng)：Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑
①結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和平衡移動(dòng)原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：溶液溫度升高，反應(yīng)過程中出現(xiàn)H2使溶液中c（H+）降低，都會(huì)促進(jìn)Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+正向移動(dòng)，出現(xiàn)紅褐色Fe（OH）3沉淀．
②用離子方程式解釋反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+．
③分離出黑色固體，經(jīng)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了其中含有的主要物質(zhì)．
i．黑色固體可以被磁鐵吸引；
ii．向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；
iii．將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；
iv．向iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化．
a．黑色固體中一定含有的物質(zhì)是Fe和Zn．
b．小組同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是iii中，若存在Fe3O4，稀鹽酸與Fe3O4反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+可與Fe繼續(xù)反應(yīng)生成Fe2+，導(dǎo)致在iv中檢測不到Fe3+，與沒有Fe3O4得到的iv中現(xiàn)象相同．
（3）為進(jìn)一步探究上述1.0mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對強(qiáng)弱，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)并觀察到反應(yīng)開始時(shí)現(xiàn)象如表：
操作現(xiàn)象
將5mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液與0.65g鋅粉混合溶液溫度迅速上升，開始時(shí)幾乎沒有氣泡
將5 mL 0.2 mol•L-1（或pH=0.7）的鹽酸與0.65g鋅粉混合溶液中立即產(chǎn)生大量氣泡
小組同學(xué)得出結(jié)論：在1.0mol•L-1FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的氧化性比H+更強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．鉛蓄電池是常見的二次電池，電池總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．下列說法正確的是（　　）
A．放電時(shí)PbO2發(fā)生氧化反應(yīng)
B．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少
C．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4
D．充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，氯水應(yīng)屬于（　　）
①酸 ②能導(dǎo)電  ③膠體 ④混合物  ⑤化合物  ⑥溶液  ⑦電解質(zhì)．
A．①②④⑥⑦B．①②⑤⑦C．②④⑥D．②④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知 X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表．
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
Y原子核外的L層有3個(gè)未成對電子
Z地殼中含量最多的元素
Q單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對的p電子
R核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
EN能層上只有一個(gè)電子，K、L、M層均排滿電子
請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）寫出元素Y的原子核外價(jià)電子排布圖：．X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3：2．
（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為（寫元素符號）N＞O＞C．
（3）X、Z元素分別與氫元素形成的最簡單化合物中，沸點(diǎn)較高的為（寫化學(xué)式）H2O，原因是水分子間可以形成氫鍵，使沸點(diǎn)升高．
（4）XZ與Y2屬于等電子體，寫出化合物XZ的結(jié)構(gòu)式：C≡O(shè)．
（5）R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3•6H2O．已知0.01mol RCl3•6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H2O）6]Cl3B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，繼續(xù)滴加氨水至過量，沉淀溶解，
得到天藍(lán)色溶液，寫反應(yīng)的離子方程式為：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（7）元素E的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．
若已知該元素的原子半徑為d cm，相對原子質(zhì)量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}jvrdbpz^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C是金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為常見氣體，其中B是地殼中含量居第二位的金屬元素．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BFe，氣體丙HCl．
（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2．
（3）物質(zhì)F的溶液中通入過量的空氣和氨氣的混合氣體，同樣會(huì)產(chǎn)生紅棕色沉淀H，寫出發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓．過濾后，檢驗(yàn)濾液中陽離子的方法為取溶液少許于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)放出的氣體，若試紙變藍(lán)，則存在NH4+．

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同步練習(xí)冊答案