Question

下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是

編號	實驗內(nèi)容	實驗?zāi)康?/td>
A	取兩只試管，分別加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液 4mL，記錄褪色時間	證明草酸濃度越大反應(yīng)速率越快
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺	證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀	證明在相同溫度下，溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D	測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大	證明非金屬性S＞C

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

Answer 1

B
分析：A．加入不同體積的草酸，溶液體積不同，高錳酸鉀和草酸溶液的濃度都不同；
B．根據(jù)CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，結(jié)合濃度對平衡移動的影響分析；
C．NaOH過量，不能證明溶解性大�。�
D．比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用最高價氧化物的水化物．
解答：A．加入不同體積的草酸，溶液體積不同，高錳酸鉀和草酸溶液的濃度都不同，比較草酸的濃度對反應(yīng)速率的影響，高錳酸鉀的濃度應(yīng)相同，故A錯誤；
B．碳酸鈉溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇沉淀，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可證明存在平衡，故B正確；
C．NaOH過量，不能證明溶解性大小，故C錯誤；
D．測定等物質(zhì)的量濃度的Na₂SO₃與Na₂CO₃溶液的pH，后者較大，可說明酸性H₂SO₃＞H₂CO₃，但不能證明非金屬性強(qiáng)弱，比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用最高價氧化物的水化物，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，題目難度中等，本題注意把握實驗原理和方案的設(shè)計是否合理，要具有較強(qiáng)的評價能力．