【題目】實(shí)驗(yàn)式相同,但既不是同系物,又不是同分異構(gòu)體的是( )
A.1戊烯和2甲基1丙烯 B.甲醛和甲酸甲酯
C.1丁醇與甲乙醚 D.丙酸和甲酸乙酯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)一定溫度下,Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向濃度均為0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3P04,先生成___________沉淀(填化學(xué)式);當(dāng)測(cè)得溶液其中一種金屬陽(yáng)離子沉淀完全(濃度小于10-5mol/L)時(shí),溶液中的另一種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度c=____________mol/L。
(2)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:
①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是_____________________。
②加入NH3·H2O調(diào)節(jié)PH=8可除去_____________(填離子符號(hào)),濾渣II中含____________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量,原因是_________________。
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時(shí)的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時(shí)的pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
(3)已知25℃時(shí),CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液,下列敘述正確的是
A.溶液中析出CaSO4固體沉淀,最終溶液中c(SO42-)比原來(lái)的大
B.溶液中無(wú)沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小
C.溶液中析出CaSO4固體沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小
D.溶液中無(wú)沉淀析出,但最終溶液中c(SO42-)比原來(lái)的大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列命名中正確的是( )
A. 3—甲基丁烷 B. 2,2,4,4—四甲基辛烷
C. 1,1,3—三甲基戊烷 D. 4—丁烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD, BAD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
BAD的合成路線如下(己知G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B遇FeCl3溶液顯紫色,C到D的過程是引入羧基的反應(yīng)):
試回答下列問題:
(1)寫出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________;E的含氧官能團(tuán)名稱_______________。
(2)屬于加成反應(yīng)的有__________________(填數(shù)字序號(hào))。
(3)1 mol BAD最多可與含________________mol NaOH的溶液完全反應(yīng)。
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)④:______________________________;
F+E→:______________________________;
(5)E有多種同分異構(gòu)體,寫出所有符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _________________。
A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B.遇FeCl3溶液顯紫色 C.核磁共振氫譜圖中有4個(gè)吸收峰
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A.鐵和稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.氯化鋁溶液中加入過量氨水制取氫氧化鋁:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3
C.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++CuFe2++Cu2+
D.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體 :SO2+OH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用 0.100 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 濃度均為 0.100 mol·L-1 的鹽酸和 CH3COOH 溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo) 率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 曲線①代表滴定 HCl 溶液的曲線
B. A 點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1
C. 在相同溫度下,A、B、C 三點(diǎn)溶液中水的電離程度:C<B=A
D. D 點(diǎn)溶液中:c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,在10 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說(shuō)法正確的是
A. 在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-)
B. 當(dāng)溶液的pH為7時(shí),溶液的總體積為20 mL
C. 在B點(diǎn)所示的溶液中,離子濃度最大的是HCO
D. 在A點(diǎn)所示的溶液中:c(CO)=c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
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