已知反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（  ）

A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 
C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 

C

解析試題分析：對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)來表示的化學(xué)反應(yīng)速率在表示時(shí)要轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示的速率,然后在進(jìn)行比較。我們不妨用V（N2）來表示。A．v(N2)＝0.375 mol/( L·min);B.v(N2)＝0.35 mol/( L·min);C. v(N2)＝0.4 mol/( L·min); D. v(N2)＝0.275 mol/( L·min);.因此化學(xué)反應(yīng)速率最快的是C。
考點(diǎn)：考查用不同物質(zhì)來表示的化學(xué)反應(yīng)速率的比較的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)都能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，產(chǎn)生H2的速率排序正確的是
①C2H5OH         ②NaOH溶液          ③醋酸溶液

A．③﹥②﹥①B．②﹥①﹥③ C．①﹥②﹥③ D．③﹥①﹥②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．在自然界中存在的單質(zhì)，一定具備化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)這一特征
B．100多年前，英國曾耗巨資改建高爐，試圖延長(zhǎng)CO和Fe2O3的接觸時(shí)間，以減少CO的排放，這違背了化學(xué)反應(yīng)都有一定限度這一基本原理
C．在溶液中，有色物質(zhì)參與的反應(yīng)，可以用分光光度計(jì)來測(cè)定其化學(xué)反應(yīng)速率
D．雖然碳酸鈣分解需要吸收大量的熱，但在高溫條件下也能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是         

A．c1:c2 = 1:3 B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3:2 
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D．c1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯(cuò)誤的是 （   ）

A．相同條件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
D．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(　    )

A．A是反應(yīng)物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1
C．前2 min C的生成速率為0.2 mol·L－1·min－1
D．反應(yīng)的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在1L密閉容器發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6HO(g) △H＝－Q kJ· mol－1(Q＞0)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時(shí)間／濃度
 		c(NH3)( mol·L-1)
 		c(O2)( mol·L-1)
 		c(NO)( mol·L-1)
 
起始
 		0.8
 		1.6
 		0
 
第2min
 		0.6
 		a
 		0.2
 
第4min
 		0.3
 		0.975
 		0.5
 
第6min
 		0.3
 		0.975
 		0.5
 
第8min
 		0.7
 		1.475
 		0.1
 
第10min
 		0.7
 		1.475
 		0.1
 
下列說法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O2的平均速率為0.1875 mol·L-1·min-1
B．反應(yīng)在第2min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C．第4min、第8min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)相同
D．在開始反應(yīng)的前2min內(nèi)，該反應(yīng)放出0.05QKJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3下列判斷正確的是

A．2 mol SO2和足量的O2反應(yīng)，必生成2 mol SO3
B．平衡時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2
C．平衡時(shí)SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
D．平衡時(shí)SO2的濃度必為O2濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

（2013?吉林模擬）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（　�。�

A．增加壓強(qiáng) B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑 

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