6．如圖中濾紙Ⅰ上浸有飽和食鹽水和酚酞，濾紙Ⅱ上浸有KMnO4溶液，接通電源一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a點(diǎn)附近變紅，則下列說法中正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)和電源正極相連B．b點(diǎn)發(fā)生還原反應(yīng)
C．c點(diǎn)附近pH減小D．d點(diǎn)附近顏色加深

分析 有外接電源的裝置是電解池，接通電源一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a點(diǎn)附近變紅，說明a為陰極，陰極上水電解生成氫氣和氫氧根離子，則b是陽極，電源右端為正極，左端為負(fù)極，d為陽極，c是陰極，據(jù)此分析．

解答 解：有外接電源的裝置是電解池，接通電源一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a點(diǎn)附近變紅，說明a為陰極，陰極上水電解生成氫氣和氫氧根離子，則b是陽極，電源右端為正極，左端為負(fù)極，d為陽極，c是陰極，
A．由分析可知，a為陰極，與電源的正極相連，故A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，b是陽極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．c是陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以c點(diǎn)附近氫離子濃度減小，則c點(diǎn)附近pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．d為陽極，高錳酸根離子向陽極移動(dòng)，所以陽極附近的顏色加深，即d點(diǎn)附近顏色加深，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池原理，明確電解氯化鈉溶液時(shí)溶液中的離子放電順序是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意把握陰陽極和正負(fù)極的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E、F為周期表中的前四周期元素，且核電荷數(shù)依次增大．其中A原子核外的電子有1種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B的s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)的2倍，D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍，B和F可形成最常見且最常用的合金．試回答下列問題：
（1）F有價(jià)態(tài)不同的兩種簡(jiǎn)單離子，其高價(jià)離子的M層電子排布式為3s23p63d5．
（2）B、C、D三種元素原子的第一電離能大小順序是N＞O＞C．
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的C和D形成的化合物的化學(xué)式是N2O．
（4）下列說法正確的有BCD
A．每個(gè)B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
B．A、C、D三種元素共同可形成不同晶體類型的化合物
C．化合物B2A4是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D．B、C、D三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)
（5）D的氫化物比E的氫化物沸點(diǎn)高，其主要原因是水分子之間存在氫鍵；E的氫化物的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體，E原子的雜化方式為sp3雜化．
（6）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，如圖所示：

在面心立方晶胞中F原子的配位數(shù)為12； 若面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱長(zhǎng)分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為2b3：a3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．水熱法制備飚04納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH一═Fe2O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．x=2
B．Fe2+、S2O32-都是還原劑
C．硫元素被氧化，鐵元素被還原
D．每生成1 mol Fe2O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是（　�。�
A．Al（OH）3B．Fe（OH）3C．Na2OD．FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B是兩種含氧酸的酸式鹽溶液，焰色反應(yīng)均顯黃色，D、E均為無色氣體，H為不溶于酸的白色沉淀．

回答以下問題：
（1）化學(xué)式：ANaHSO3         B．NaHSO4
（2）C溶液電解時(shí)，陽極電極反應(yīng)方程式4OH--4e═2H2O+O2↑
（3）B溶液與某強(qiáng)堿反應(yīng)恰好使沉淀后溶液顯中性時(shí)離子反應(yīng)方程式SO42-+2H++Ba2++2 OH-═BaSO4↓+2 H2O
4）A與B溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式HSO3-+H+═SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請(qǐng)回答下列問題：
（1）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ•mol-1；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是a、c、e（填字母代號(hào)）．
a．壓縮體積 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚
（3）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究，總結(jié)出三個(gè)可以生成H2的反應(yīng)：①Zn+鹽酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液．為點(diǎn)燃上述三個(gè)反應(yīng)生成的H2，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置圖：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出Al和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（2）在點(diǎn)燃H2之前必須先進(jìn)行驗(yàn)純．
（3）實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的H2時(shí)，①③實(shí)驗(yàn)獲得成功，②卻失敗了．他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量又太少．于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可教師說太危險(xiǎn)，你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是較多的鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，使試管內(nèi)H2與O2的混合氣點(diǎn)燃而爆炸．
（4）實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、苯（一種不溶于水的液態(tài)有機(jī)物）、水的密度分別為0.97g•mL-1、0.88g•mL-1、1.00g•mL-1，并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)．在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率減慢．（填“減慢”或“加快”）
（5）2.3g鈉投入20mL水中完全反應(yīng)放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是5mol•L-1．（不計(jì)溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料--鐵紅（Fe2O3），具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：
（1）“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應(yīng)選用D試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號(hào)）．
A．稀硝酸      B．氫氧化鈉溶液      C．高錳酸鉀溶液      D．氨水
（3）檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是KSCN溶液；
（4）步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解，減少Fe2+的水解；
（5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
（6）步驟Ⅴ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol/L．試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2否（填“是”或“否”），請(qǐng)通過簡(jiǎn)單計(jì)算說明理由．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17）溶液中c（Fe2+）•c（OH-）2=1×10-6×（1×10-5.5）2=1×10-17＜Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，故無Fe（OH）2沉淀生成．
（7）欲測(cè)定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向?yàn)V液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測(cè)得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{70b}{a}$%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)
配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)）20～50mg/kg
分裝日期
分裝企業(yè)
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，
kI O3+5KI+3H2 SO4=3K2 SO4+3I2+3H2O
上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)：確認(rèn)有I2生成的現(xiàn)象是CCl4層呈紫色
利用Na2SO3稀溶液，將I2還原，可從碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式為I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
（2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解：
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中恰好完全反應(yīng)依據(jù)的現(xiàn)象是滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是多少？（寫出計(jì)算過程）
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明測(cè)得精制鹽的碘（I）含量（以含w的代數(shù)式表示，單位為mg/kg）．（寫出計(jì)算過程）

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