對于電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是

A．甲基橙顯黃色的溶液中，不可能有： Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－

B．無色溶液中還大量含有 ：Al3+、 K＋、 SO32－ 、ClO－

C．Fe(OH)3溶于氫碘酸發(fā)生的反應(yīng)為：Fe(OH)3＋3H+= Fe3+＋3H2O

D．在稀氨水中通入過量CO2發(fā)生的反應(yīng)為：NH3·H2O＋CO2= NH4+＋HCO3-

 

D

【解析】

試題分析：A.甲基橙的變色范圍是PH值0～3.1～4.4～14，顏色分別為紅、橙、黃，所以黃色時也可以是酸性條件，該離子組可能共存，錯誤；B. SO32－ 與ClO－因為氧化還原反應(yīng)而不能共存，、Al3+與ClO－發(fā)生雙水解而不能共存，錯誤；C.應(yīng)是2Fe(OH)3＋6H+ + 2I-=2Fe2+＋6H2O + I2,錯誤；D.注意NH3·H2O是弱堿，正確。

考點：甲基橙的變色范圍；因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，雙水解不能共存；Fe(OH)3與HI的性質(zhì)。

 

練習冊系列答案
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設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A．標準狀況下2.24 L 己烷中，分子數(shù)為0.1NA

B．22.4LCl2含有Cl-Cl鍵數(shù)為NA

C．常溫常壓下16g O2和O3混合氣體中，氧原子數(shù)為NA

D．7.8g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

 

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下列說法正確的是( )

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B．鐵上鍍鋅時陰極析出6.5g鋅，溶液中減少Zn2+數(shù)為0.1mol

C．在反應(yīng):4CuS + 5O2 = 2Cu2O + 4SO2中CuS既是氧化劑又是還原劑

D．生鐵與濃H2SO4加熱反應(yīng)可產(chǎn)生SO2和CO2氣體

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省深圳市高考預(yù)測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是

A．蛋白質(zhì)溶液中還大量含有：NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-

B．苯酚溶液中還大量含有：Na+、HCO3-、SO42－、Cl－

C．過氧化鈉與冷水反應(yīng)：2O22－ + 2H2O = 4OH－ + O2↑

D．AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的反應(yīng)：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省高考預(yù)測理綜化學試卷二（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡。六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

下列推斷正確的是

A．離子半徑：Y<Z

B．氫化物的沸點和穩(wěn)定性排序 ：R<Y

C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性 ：T> R

D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省江門市高二調(diào)研測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

藥物貝諾酯可以水楊酸為原料在一定條件下反應(yīng)制得，主要反應(yīng)過程如下：

請回答下列問題：

（1）水楊酸的分子式為： ，它的含氧官能團分別名稱為： 和 。

（2）1mol 水楊酸完全燃燒需要消耗 mol O2。

（3）水楊酸溶液中加入幾滴FeCl3溶液，溶液顯 色。

（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為： ，請寫出水楊酸與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式： 。

（5）苯胺（C6H5—NH2）與乙酸酐在一定條件下發(fā)生類似①的反應(yīng)，生成乙酰苯胺，試寫出該反應(yīng)的化學方程式： 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省江門市高二調(diào)研測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋

B．紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析

C．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚

D．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性

 

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對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻最大的化學家是 ( )

A.牛頓 B.道爾頓 C.阿伏加德羅 D.門捷列夫

 

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