【題目】下列元素中,非金屬性最強的是

A.CB.NC.OD.F

【答案】D

【解析】

C、N、O、F均為第二周期主族元素,同周期主族元素,從左向右,非金屬性增強,則非金屬性為FONC,非金屬性最強的是F,故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)化合物A是由⑤⑧兩種元素構(gòu)成的,用電子式表示其形成過程______________

(2)④、⑦元素形成的化合物中,⑦的原子數(shù)與④、⑦間的化學(xué)鍵個數(shù)之比___________________

(3)②的最簡單氫化物與氧氣可以設(shè)計成燃料電池,寫出在堿性條件下負極的電極方程式_____________________________________

(4)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

a、⑥的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為:___________________;

b、M中所含化學(xué)鍵的類型___________________________________;

c、M中的陽離子的鑒定方法是_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解l9.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體,下同)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列說法正確的是(  )

A. c點時,溶液中的溶質(zhì)為Fe2(SO4)3

B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Fe+Fe3+=2Fe2+

C. 原混和酸中稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L

D. 原混和酸中稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為4mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從牛至精油中提取的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,下列說法正確的是

A. a中含有2個手性碳原子(手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子)

B. b分子存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體

C. c分子中所有碳原子可能處于同一平面

D. a、b、c均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于由CuZn和稀硫酸組成的原電池裝置,下列說法正確的是(

A.鋅片作正極

B.可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.反應(yīng)時,溶液中cH+)逐漸減小

D.反應(yīng)時,銅片的質(zhì)量逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CN、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。

(1)已知:2CO(g)O2(g)=2CO2(g) ΔH1=566 kJ/mol

S(l)O2(g)=SO2(g) ΔH2=296 kJ/mol

一定條件下,可以通過COSO2反應(yīng)生成S(1)和一種無毒的氣體,實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________。

(2)500℃下合成甲醇的反應(yīng)原理為:

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) 1 L 的密閉容器中,充入1 mol CO23 mol H2,壓強為p0 ,測得CO2(g)CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度,計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

①反應(yīng)進行到4 min 時,v()____ (“>”“<”“=”)v()0~4 min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________mol·L1·min1。

CO2平衡時的體積分數(shù)為_______________,該溫度下Kp__________(用含有p0的式子表示)。

③下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______________

Av(CH3OH)=3v(H2)

BCO2、H2、CH3OHH2O濃度之比為1: 3 :1: 1

C.恒溫恒壓下,氣體的體積不再變化

D.恒溫恒容下,氣體的密度不再變化

500℃、在2個容積都是2L的密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

容器甲

容器乙

反應(yīng)物起始投入量

1 mol CO23 mol H2

0.5 mol CO2,1 mol H2

1 mol CH3OH,1 mol H2O

CH3OH的平衡濃度/mol·L1

C1

C2

則乙容器中反應(yīng)起始向________方向進行;c1_________(“>”“<”“=”)c2。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機乙偶姻存在于啤酒中,是酒類調(diào)香中一個極其重要的品種,某研究性學(xué)習(xí)小組為確定乙偶姻的結(jié)構(gòu),進行如下探究。

步驟一:將乙偶姻蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑)氧化成二氧化碳和水,再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收,如圖1。2.64 g乙偶姻的蒸氣氧化產(chǎn)生5.28 g二氧化碳和2.16 g水。

步驟二:升溫使乙偶姻汽化,測其密度是相同條件下H2的44倍

步驟三:用核磁共振儀測出乙偶姻的核磁共振氫譜如圖2,圖中4個峰的面積比為1∶3∶1∶3。

步驟四:利用紅外光譜儀測得乙偶姻分子的紅外光譜如圖3。

(1)圖1裝置中兩支U型管不能互換的理由是__________________________

(2)乙偶姻的摩爾質(zhì)量為____________。

(3)乙偶姻的分子式為____________________

(4)乙偶姻的結(jié)構(gòu)簡式為 ________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,D中的試管里裝有液溴?赡艽嬖诘闹饕狈磻(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。(夾持裝置已略去)

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

填寫下列空白:

(1)A的儀器名稱是____。

(2)安全瓶B可以防止倒吸,還可以檢查實驗進行時導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象____。

(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____;D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____。

(4)在裝置C中應(yīng)加入____(填字母),其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用___(填操作名稱)的方法除去。

(6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā);但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料,以COH2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個反應(yīng):

(1)該工藝的總反應(yīng)為3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH=_________,化學(xué)平衡常數(shù)K=______________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。

化學(xué)反應(yīng)方程式

化學(xué)平衡常數(shù)

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1=-99 kJmol-1

K1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH2=-24 kJmol-1

K2

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH3=-41 kJmol-1

K3

(2)某溫度下,將8.0molH24.0molCO充入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),10 分鐘后反應(yīng)達平衡,測得二甲醚的體積分數(shù)為25%,則用H2表示的反應(yīng)速率為_________,CO的轉(zhuǎn)化率為________

(3)下列措施中,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有________

A.分離出二甲醚 B.降低溫度 C.改用高效催化劑D.增大壓強

(4)該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率,原因是________________

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