【題目】(1)1mol NH4+質(zhì)量為_____，其中含質(zhì)子、電子的數(shù)目分別為_____、_____。

(2)標準狀態(tài)下，672mL某氣體質(zhì)量為0.84g，該氣體摩爾質(zhì)量為_____。

CO 和CO2 混合氣體的密度相對氫氣為19，則CO 和CO2體積比為_________，若某原子的摩爾質(zhì)量是M g /mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是____________g；將標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________。

【答案】 18g 11NA 10NA 28g /mol 3:5 M/NA 1000ab/22400+36.5a

【解析】(1)1mol NH4+質(zhì)量為1mol×18g/mol＝18g，其中含質(zhì)子、電子的數(shù)目分別為11NA、10NA；(2)標準狀態(tài)下，672mL某氣體質(zhì)量為0.84g，物質(zhì)的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，該氣體的摩爾質(zhì)量為0.84g÷0.03mol＝28g/mol；CO和CO2混合氣體的密度相對氫氣為19，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是38，根據(jù)十字交叉法可知CO和CO2體積比為；若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，即1mol該原子的質(zhì)量是M g，則一個該原子的真實質(zhì)量是M/NA g；將標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，氯化氫的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是，溶液體積是，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中，c（H+）=0.2molL-1，c（Al3+）=0.4molL-1，c（SO42-）=0.8molL-1，則c（K+）為（　�。�

A. 0.2molL-1 B. 0.3molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.5molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H12O，且分子結(jié)構(gòu)中只含有2個甲基和1個羥基的有機物共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應有廣泛的用途，實驗裝置如下圖所示。

（1）鋁熱反應是 __________________（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用下圖中的 ___________________（填序號）表示。

（2）該鋁熱反應的化學方程式是____________________________________。

（3）任寫出鋁熱反應在實際生產(chǎn)中的一種用途____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點工程，這里的氣體是指天然氣，其主要成分是甲烷．工業(yè)上將碳與水在高溫下反應制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2 ， 兩者的體積比約為1：1．已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1molCH4 氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量．
（1）寫出H2完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學反應方程式： ， 若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量 890kJ（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）忽略水煤氣中其它成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為；燃燒生成的CO2 的質(zhì)量比約為 ．
（3）以上數(shù)據(jù)和計算說明，以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A （g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的如圖所示．下列說法中正確是（ ）

A.8min前A的平均反應速率為0.08mol/（Ls）
B.30min時擴大容器的體積，40min時升高溫度
C.反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
D.30min和54min的反應的平衡常數(shù)相等4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) 已知: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1 = akJ/mol；

CO(g) + H2O (g)=CO2(g) + H2 (g) △H2 = bkJ/mol；

2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) △H3 = ckJ/mol；

反應CO2(g)+ CH4(g)=2CO(g) + 2H2(g) 的△H = _____kJ/mol；

(2) 科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖10的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。

①寫出銅電極表面的電極反應式_____________。

②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量_______ (選填“鹽酸”或“硫酸”)。

(3) 天然氣中的H2S 雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS 溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式___________。

(4) 將甲烷和硫反應可以制備CS2，其流程如圖11所示:

①寫出發(fā)生反應1的化學反應方程式___________。

②反應1產(chǎn)生兩種含硫的物質(zhì)，為了提高CS2的產(chǎn)率，設計反應2和3實現(xiàn)硫單質(zhì)循環(huán)利用，實驗時需對反應1出來的氣體分流，則進入反應2 和反應3 的氣體物質(zhì)的量之比為___________。

③當反應1中每有1molCS2生成時，反應2中需要消耗O2的物質(zhì)的量為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一反應：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是（ ）

A.該反應是放熱反應
B.b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C.T1溫度下a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法
D.c點可表示v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是(　　)

A.氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3=CH3COONH4

B.澄清的石灰水與鹽酸反應：H＋+OH－=H2O

C.碳酸鋇加入稀硫酸：BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑

D.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑

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