下圖為A、B、C三種短周期元素在周期表的相對(duì)位置，且三種元素的原子序數(shù)之和為31，又知A元素的單質(zhì)在空氣中含量最高�；卮鹣铝袉�(wèn)題
（1）A元素的名稱為_(kāi)__________，C元素的一種氧化物排放到大氣中，是導(dǎo)致形成酸雨的主要物質(zhì)，該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)__________。
（2）B元素的某種氫化物通常用于做溶劑，此氫化物的電子式是___________，C元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是___________，三種元素的原子半徑中最小的是___________（填元素符號(hào)）。
（1）氮；SO2
（2）；；O
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物質(zhì)已略去）．
（1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)寫(xiě)出A、B、C三種物質(zhì)中含有的同一種金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
，B溶液顯酸性的原因（用離子方程式表示）
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
，反應(yīng)④的離子方程式：
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（2）若A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子存在的試劑是
KSCN（或KOH）
KSCN（或KOH）
，現(xiàn)象是
溶液變紅色（或生成紅褐色沉淀）
溶液變紅色（或生成紅褐色沉淀）
，
寫(xiě)出反應(yīng)②和③可能的離子方程式：②
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
；③
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖表示A、B、C三種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置，已知B原子與C原子核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則下列推斷正確的是（    ）

A.A、B、C三元素中一定有一種金屬元素       B.A、B、C三者核電荷數(shù)之和為40

C.A與B、A與C均可形成離子化合物              D.B與C只能形成一種共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河南省商丘市高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的價(jià)電子數(shù)等于該元素最低化合價(jià)的絕對(duì)值，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為               。

（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1 

② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1 

③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共價(jià)鍵所提供的電子） 

寫(xiě)出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                    。

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

甲

乙

丙

初始投料

2 molA2、1 molBC

1 molX

4 molA2、2 molBC

平衡時(shí)n（X）

0.5mol

n2

n3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強(qiáng)

P1

P2

P3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

 

①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開(kāi)始到平衡所需時(shí)間為4 min，則該時(shí)間段內(nèi)A2的平均反應(yīng)速率v(A2)        。

②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為           。

③三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是       （填序號(hào)）。

A．α1＋α2＝1               B．Q1＋Q2＝d            C．α3＜α1            

D．P3＜2P1＝2P2       E．n2＜n3＜1.0mol            F．Q3＝2Q1

④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為65.5%，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。t1℃時(shí)，

將25 gA、B、C三種固體分別加入100 g水中。則：

（1）t1℃時(shí)，所得三種物質(zhì)的溶液中為不飽和溶液的是　 ▲　　 ，

其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 ▲　　 ；

（2）t3℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度都為　 ▲　　 g/100g水；

（3）若將溫度由t1℃升至 t4℃，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

的大小關(guān)系為　 ▲　　 。

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