Question

以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、0.1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
• B、0.1 mol/L Na₂SO₄溶液中，含有SO₄^2- 數(shù)為0.1N_A
• C、標(biāo)況下，22.4L汽油的分子數(shù)為N_A
• D、常溫常壓下，36.5g HCl溶于水形成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)全部反應(yīng)的鐵計算；
B、溶液體積不知，不能計算硫酸根離子數(shù)；
C、汽油標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量結(jié)合c=

n

V

計算濃度．

解答： 解：A、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)全部反應(yīng)的鐵計算轉(zhuǎn)移電子為0.2N_A，故A錯誤；
B、溶液體積不知，不能計算硫酸根離子數(shù)，故B錯誤；
C、汽油標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，標(biāo)況下，22.4L汽油物質(zhì)的量不是1mol，故C錯誤；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

36.5g

36.5g/mol

=0.1mol，計算濃度c=

n

V

=

0.1mol

1L

=0.1mol/L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算，溶質(zhì)濃度計算方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．