【題目】2017年5月9日,我國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會等單位正式發(fā)布115號等4種人工合成的新元素的名稱、元素符號,115號元素名稱為“鏌”,符號為Mc。下列有關(guān)說法正確的是
A.Mc的最低負(fù)化合價為-3B.Mc的最高價氧化物的化式為Mc2O 5
C.的中子數(shù)為115D.通過化學(xué)反應(yīng)可使轉(zhuǎn)化為
【答案】B
【解析】
A. 該元素的名稱帶“钅”字旁,屬于金屬元素,金屬元素易失去電子,一般為正價,沒有負(fù)價,故A錯誤;
B. Mc為115號元素,位于元素周期表第七周期第VA族,主族序數(shù)等于最外層電子數(shù),則該元素最高正價為+5價,最高價氧化物的化式為Mc2O 5,故B正確;
C. 的質(zhì)量數(shù)為288,質(zhì)子數(shù)為115,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=288-115=173,故C錯誤;
D. 和互為同位素,是鏌元素的不同原子,轉(zhuǎn)化過程,沒有新物質(zhì)生成,不是化學(xué)變化,故D錯誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 在分子中含有1個手性C原子
B. 氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵,它廣泛地存在于自然界中
C. 碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因為I2和H2O都是非極性分子
D. 含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示,若n值越大,則含氧酸的酸性越大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)知識認(rèn)識和理解它們。
(1)硼元素位于元素周期表的__________區(qū);硼元素的價電子排布式為_________。
(2)B、C、Si與H、O原子形成的單鍵和B、C、Si原子自成單鍵的鍵能如下表所示:
化學(xué)鍵 |
|
|
| ||||||
鍵能 | 389 | 411 | 318 | 561 | 358 | 452 | 293 | 346 | 222 |
①自然界中硼主要以含氧化合物的形式存在的原因是_____________。
②類似于烷烴,B、Si也有一系列氫化物,但從物質(zhì)數(shù)量角度看:硅烷<硼烷<烷烴。原因是_________。
③推測晶體B的晶體類型是__________。
(3)乙硼烷具有強(qiáng)還原性,它和氫化鋰反應(yīng)生成硼氫化鋰,硼氫化鋰常用于有機(jī)合成。由和構(gòu)成。中B原子的雜化軌道類型為_______;中三種元素電負(fù)性由大到小的順序是__________(寫元素符號)。
(4)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料?赏ㄟ^下列反應(yīng)得到:
①□內(nèi)物質(zhì)的空間構(gòu)型為__________。
②在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,晶體的層間距為a pm,鍵鍵長為b pm,則六方氮化硼晶體的密度為__________(用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | 第三電子層(最外層 )上有6個電子 |
X | 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價是+7價 |
W | 其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng),又能跟堿反應(yīng),都產(chǎn)生H2 |
(1)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是_______。
(2)元素Y與氫元素形成一種離子,寫出該微粒的化學(xué)式:____(用元素符號表示)。
(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是____(用元素符號表示 ),下列表述中能證明這一事實的是____(填序號 )。
①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4 )探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是____(填化學(xué)式 ),理由是____________。Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)的示意圖時,忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù),請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷.
(1)該微粒是中性微粒,這種微粒的符號是
(2)該微粒的還原性很弱,失去1個電子后變?yōu)樵,原子的氧化性很?qiáng),該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(3)該微粒的還原性很弱,失去2個電子后變成原子,該元素在周期表中的位置為
(4))該微粒的氧化性很弱,得到1個電子后變?yōu)樵,原子的還原性很強(qiáng),該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(5)該微粒的符號為X3﹣,則這種微粒的單質(zhì)的電子式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗測得濃度均為0.5 molL-1的Pb(CH3COO)2溶液的導(dǎo)電性明顯弱于Pb(NO3)2溶液,又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀,下列離子方程式書寫錯誤的是
A.Pb(NO3)2溶液與 CH3COONa 溶液混合:Pb2++2CH3COO-= Pb(CH3COO)2
B.Pb(NO3)2 溶液與K2S溶液混合:Pb2++S2-=PbS↓
C.Pb(CH3COO)2 溶液與K2S溶液混合:Pb2++S2- =PbS↓
D.Pb(CH3COO)2 在水中電離: Pb(CH3COO)2Pb2+ +2CH3COO-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示中的實驗操作、儀器、試劑(部分夾持裝置已略)均正確的是
A.如圖為稀釋濃硫酸
B.如圖可用于驗證濃硫酸的脫水性和氧化性
C.如圖可用于分離乙酸與CH2Cl2
D.如圖可用于測量SO2的體積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì),以下敘述錯誤的是( )
A. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生CO2的質(zhì)量:Na2CO3多
B. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生CO2的速率:NaHCO3快
C. CaCl2溶液加入到NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀,加入到Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀
D. 除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的最好方法是加熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素,他們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。若該元素用R表示,則A為R的氧化物,D與NaOH溶液反應(yīng)生成C和H2。
請回答:
(1)寫出對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式:A________________; C________________; E________________。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________________________。
(3)反應(yīng)④的離子方程式為_____________________________________。
(4)H2CO3的酸性強(qiáng)于E的,請用離子方程式予以證明:_______________________________。
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