Question

2．過氧化鈉可以用作供氧劑；
（1）寫出防毒面具中過氧化鈉產(chǎn)生氧氣的化學反應方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑
（2）用“雙線橋法”表示出下述氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移情況：
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑（標不全不得分）
（3）上述反應中，氧化劑是Na₂O₂，還原劑是Na₂O₂．
（4）當電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為12.04×10²³個時生成的氧氣在標準狀況下的體積為22.4升．

Answer 1

分析 （1）過氧化鈉可用作潛水艇里的供氧劑，與二氧化碳或水反應生成氧氣；
（2）反應中Na₂O₂中部分O原子得電子化合價降低，部分O原子失電子化合價升高，2molNa₂O₂反應轉(zhuǎn)移2mol電子；
（3）過氧化鈉中O元素化合價為-1價，在2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑的反應中，只有O元素的化合價發(fā)生變化，則Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑；
（4）根據(jù)電子守恒計算出生成氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)V=nVm計算出生成的氧氣在標準狀況下的體積．

解答 解：（1）過氧化鈉可用作潛水艇里的供氧劑，與二氧化碳反應生成氧氣，發(fā)生反應的方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑；
（2）反應中Na₂O₂中部分O原子得電子化合價降低，部分O原子失電子化合價升高，2molNa₂O₂反應轉(zhuǎn)移2mol電子，則標出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向為：，
故答案為：；
（3）Na₂O₂中O元素化合價為-1價，在反應2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑中，只有O元素的化合價發(fā)生變化，所以Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，
故答案為：Na₂O₂； Na₂O₂；
（4）12.04×10²³個電子的物質(zhì)的量為：$\frac{12.04×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=2mol，生成1mol O₂轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移2mol電子生成O₂的物質(zhì)的量為1mol，標準狀況下1molO₂的體積為：22.4L/mol×1mol=22.4L，
故答案為：22.4．

點評 本題考查了氧化還原反應的計算，題目難度中等，明確氧化還原反應的特征與實質(zhì)為解答關鍵，注意掌握電子守恒在氧化還原反應計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．