【題目】1mol氫氣在氧氣中完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量，下列熱化學方程式正確的是

A. 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+241.8kJB. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)+ 241.8 kJ

C. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)-241.8 kJD. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)+241.8 kJ

【答案】B

【解析】

A. 1mol氫氣在氧氣中完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量，則2mol氫氣在氧氣中完全燃燒生成水蒸氣放出2×241.8千焦熱量，選項中熱量值錯誤，故A錯誤；

B．H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)+ 241.8 kJ表示1mol氫氣在氧氣中完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量，熱化學方程式正確，故B正確；

C．氫氣燃燒為放熱反應，選項中表示的是吸熱反應，故C錯誤；

D.1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量，水蒸氣變成液態(tài)水會繼續(xù)放熱，則H2(g)+O2(g)→H2O(l)放出的熱量＞241.8 kJ，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合物H ()是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels-Alder反應：。

（1）生成A的反應類型是_______。D的名稱是_______。F中所含官能團的名稱是_______。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產(chǎn)物是_______。

（3）D+G→H的化學方程式是______。

（4）Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為______（任寫一種）。

（5）已知：乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應。請以1,3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線__________（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用制得的氯氣和氫氧化鈣制取少量漂粉精�，F(xiàn)已知反應：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O是放熱反應。溫度稍高會發(fā)生副反應：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。

現(xiàn)有3個同學分別設(shè)計的3套實驗裝置如圖：

（1）C裝置中發(fā)生反應的化學方程式為：___，E裝置中發(fā)生反應的化學方程式為：___。

（2）請從以下幾個方面對甲乙丙3套實驗裝置的優(yōu)缺點作出評價，并將符合題目要求的選項的序號填在表中空格中。___

a．不容易控制反應速率 b．容易控制反應速率

c．有副反應發(fā)生 d．可防止副反應發(fā)生

e．污染環(huán)境 f．可防止污染環(huán)境

優(yōu)點

缺點

甲裝置

乙裝置

丙裝置

（3）上述裝置中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成，請從上述裝置中選取合理的部分，組裝一套較完整的實驗裝置，裝置各部分的連接順序是___（按氣流流動的方向）。該組合中還缺少的裝置是___（用文字說明），需要該裝置的原因是___。

（4）實驗室若用16mol/L的鹽酸100mL與足量的二氧化錳反應，理論上最終生成的次氯酸鈣的物質(zhì)的量最多不超過___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種高壽命可循環(huán)的Zn/V2O5水性混合離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下，放電時正極發(fā)生反應xLi++xe－+V2O5===LixV2O5。下列說法正確的是

A. 放電時，Li+在正極被還原

B. 充電時，溶液中Li+濃度不斷減小

C. 放電時，電極A每減少6.5g，有0.1 mol Li+嵌入電極B

D. 充電時，電極B上的電勢比電極A的高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學學習小組進行如下實驗。

【探究反應速率的影響因素】設(shè)計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變 化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

（1）上述實驗①②是探究 對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則 a 為 ；乙是實驗需要測量的物理量，則表 格中“乙”應填寫 。

【測定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知：M（H2C2O4）=90g/mol

稱取 1.260 g 純草酸晶體，將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液。

②取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 標準溶液進行滴定；

（2）請寫出與滴定有關(guān)反應的離子方程式

（3）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是 （選填 a、b）。

（4）由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL；

（5）滴定過程中眼睛應注視_________________；

（6）通過上述數(shù)據(jù)，求得 x= 。以標準 KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度，未用 標準 KMnO4 溶液潤洗滴定管，引起實驗結(jié)果 （偏大、偏小或沒有影響）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）相同質(zhì)量的SO2與SO3分子數(shù)之比為___，質(zhì)子數(shù)之比為___。

（2）CO和CO2的混合氣體36g，完全燃燒后測得CO2體積為22.4L（標準狀況），則混合氣體中CO的質(zhì)量是___g；混合氣體中CO2在標況下的體積是___L，混合氣體在標準狀況下的密度是___g/L，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是___g/mol。

（3）在一定條件下，某化合物X受熱分解：2X=A+2B+4C（A、B、C均為氣體），測得反應后生成的混合氣體對H2的相對密度為12.22，則相同條件下，X的相對分子質(zhì)量是___。

（4）由CO2、H2、CO組成的混合氣在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2氣體的體積比為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列說法不正確的是：

A. 電池工作時，CO32－向電極A移動

B. 電極A上H2參與的電極反應：H2－2e－＝2H+

C. 電極B上發(fā)生電極反應：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－

D. 反應CH4＋H2O＝3H2＋CO，每消耗22.4 L CH4氣體，轉(zhuǎn)移6 mol e－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10 mol·L－1的氨水滴定20.00 mL a mol·L－1的鹽酸，混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 圖上四點對應溶液中離子種類相同

B. 若N點溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) ，則N點為滴定反應的恰好反應點

C. 圖上四點對應的溶液中水的電離程度由大到小排列為N>P>M>Q

D. 若N點為恰好反應點，則M點溶液中存在c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH4+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，將0.200mol·L－1的某一元酸HA與0.200mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，充分反應后所得溶液中部分離子濃度如下表。下列說法中正確的是

A. 所得溶液中：c(Na+)>c(A－)>c(HA)>c(OH－)

B. t℃時，水的離子積Kw=1.0×10－13

C. t℃時，一元酸HA的電離常數(shù)K=3.10×10－7

D. t℃時，0.100mol·L－1NaA溶液中A－的水解率為0.80%

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