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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定濃度的BaCl2溶液中通入SO2氣體,未見沉淀生成,若先通入另一種氣體,再通入SO2,則可生成白色沉淀。另一種氣體不可能是( )。
A.NO2 B.Cl2 C.HCl D.NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中10種元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
4 | ⑨ | ⑧ | ⑩ |
(1)①~⑩元素中,金屬性最強(qiáng)的是 ;化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 。
(2)①~⑩元素中,最高價(jià)氧化物水化物呈兩性的是 ,該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ;
(3)①~⑩元素中,最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的是 ,堿性最強(qiáng)的是 ;
(4)⑤、⑥、⑧、⑨所形成的離子,其半徑由小到大的順序是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某酯的化學(xué)式是Cn+3H2n+4O2,它是化學(xué)式為CnH2n-2O2的A與有機(jī)物B反應(yīng)生成物,B的化學(xué)式是
A.C3H6O B.C3H6O2 C.C3H8O D.C2H6O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在實(shí)驗(yàn)室里用乙醇跟濃H2SO4反應(yīng)制取乙烯時(shí),常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng),部分乙醇跟濃H2SO4反應(yīng)生成SO2,CO2,水蒸氣和炭黑。
(1)用編號(hào)為①→④ 的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),以驗(yàn)證上述反應(yīng)混合氣體中含CO2,SO2和水蒸氣。用裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的流向):
→ → → →。
(2)實(shí)驗(yàn)的裝置①中A瓶的現(xiàn)象是________;結(jié)論為________ 。
B瓶中的現(xiàn)象是________;B瓶溶液作用為________;
是否能將B瓶溶液換成酸性高錳酸鉀 (答是,否)。
(3)裝置③中加的固體藥品是________裝置②中盛的溶液是________。
(4)裝置④生成乙烯的反應(yīng)類型是 ;若要驗(yàn)證混合氣體中有乙烯,應(yīng)將混合氣體先通過盛 的洗氣瓶,再通過盛 的試管中。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如下圖所示,各容器中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時(shí),由快到慢的順序是( )
A.4>2>1>3 B.2>1>3>4
C.4>2>3>1 D.3>2>4>1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知蓄電池在充電時(shí)作電解池,放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱,一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”,另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“—”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱,下列說法中正確的是 ( )
A.充電時(shí)作陽(yáng)極,放電時(shí)作負(fù)極 B.充電時(shí)作陽(yáng)極,放電時(shí)作正極
C.充電時(shí)作陰極,放電時(shí)作負(fù)極 D.充電時(shí)作陰極,放電時(shí)作正極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________。
(2)降低溫度,該反應(yīng)K值______,二氧化硫轉(zhuǎn)化率______,化學(xué)反應(yīng)速率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)
(3)600 ℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是________。
(4)據(jù)上圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是________________ __________________________(用文字表達(dá));10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號(hào))。
a.加了催化劑 b.縮小容器體積
c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】
生產(chǎn)自來水的流程圖所示。
(1) FeSO4·7H2O是常用的混凝劑,它在水中最終生成 沉淀。
(2)實(shí)驗(yàn)室過濾操作所用到的玻璃儀器是 。
(3)我們有時(shí)感覺自來水“有漂白粉的氣味”,是因?yàn)槭褂昧寺葰庀,?qǐng)寫出有關(guān)化學(xué)方程下列物質(zhì)中, (填寫序號(hào))可以作為氯氣的代用品。
①臭氧 ②NH3(溶液) ③K2FeO4 ④SO2
(4)有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹脂軟化硬水時(shí),先后把水通過分別裝有 離子交換樹脂和 離子交換樹脂的離子交換柱(填“陰”或 “陽(yáng)”)。
(5)測(cè)定水中的溶解氧:量取20mL水樣,迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液,再加入KI溶液,立即塞好塞子,振蕩使其完全反應(yīng)。打開塞子,迅速加入適量硫酸溶液,此時(shí)有碘單質(zhì)生成。用0.10mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的碘,消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在堿性溶液中,氧氣能迅速氧化Mn2+,生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì),本身重新還原為Mn2+。
上述過程發(fā)生的反應(yīng)可表示為:
2Mn2++4OH-+O2=2MnO(OH)2
MnO(OH)2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
水中的溶解氧量為 (以mg·L-l為單位)。
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