Question

10．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A． 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等
• B． 測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸的起始溫度．NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)后反應(yīng)體系的最高溫度
• C． 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量
• D． 某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K，只隨溫度的改變而改變，且溫度越高K值一定越大

Answer 1

分析 A、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)；
B、測(cè)定中和熱時(shí)要測(cè)定開(kāi)始時(shí)酸、堿的溫度和反應(yīng)終止時(shí)的最高溫度；
C、醋酸電離要吸熱；
D、根據(jù)勒夏特列原理，對(duì)所有可逆反應(yīng)升溫平衡都向吸熱的方向移動(dòng)．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)既有吸熱反應(yīng)也有放熱反應(yīng)，要區(qū)別對(duì)待；

解答 解：A、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等是外部條件，是次要因素，故A錯(cuò)誤；
B、中和熱測(cè)定需要測(cè)定開(kāi)始時(shí)酸、堿溶液溫度，反應(yīng)終止時(shí)的最高溫度，根據(jù)Q=m•c•△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，故B正確；
C、醋酸電離要吸熱，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出熱量小于57.3kJ，故C錯(cuò)誤；
D、若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素、中和熱測(cè)定以及溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．