【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空.

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是 , 名稱是
(2)①的反應(yīng)類型是 , ②的反應(yīng)類型是
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是

【答案】
(1);環(huán)己烷
(2)取代反應(yīng);消去反應(yīng)
(3)
【解析】解:(1)由反應(yīng)①可知,A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷,故A為 ,名稱為:環(huán)己烷;
故答案為: ,環(huán)己烷;(2)反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷,該反應(yīng)為取代反應(yīng);
由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯,該反應(yīng)屬于消去反應(yīng);
故答案為:取代反應(yīng),消去反應(yīng);(3)由合成路線可知,B為1,2﹣二溴環(huán)己烷,故反應(yīng)④是1,2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1,4﹣環(huán)己二烯,反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液加熱,反應(yīng)方程式為
故答案為:
(1)由反應(yīng)①可知,A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷,故A為 ;(2)反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷;
由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯;(3)由合成路線可知,B為1,2﹣二溴環(huán)己烷,故反應(yīng)④是1,2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1,4﹣環(huán)己二烯.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把鎂鋁合金用稀硫酸溶解,加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖,則合金中鎂和鋁的質(zhì)量比是( 。
A.1:1
B.8:9
C.4:3
D.4:9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某無色溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3,則溶液中還可能大量存在的離子組是(  )

A. CO32-、Cl- B. Na+、Cu2+

C. Mg2+、Cl- D. Cl-、Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金剛烷是一種重要的化工原料,工業(yè)上可通過下列途徑制備:
請回答下列問題:
(1)環(huán)戊二烯分子中最多有個(gè)原子共平面;
(2)金剛烷的分子式為 , 其分子中的CH2基團(tuán)有個(gè);
(3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線:
其中,反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是 , 反應(yīng)③的反應(yīng)類型是;
(4)已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng): RCHO+R′CHO
請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】加入適量的H2SO4溶液,可使溶液中下列離子數(shù)量顯著減少的是(  )

A. Cl- B. Ba2+ C. NO3 D. Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法中,正確的是(
A.Fe的摩爾質(zhì)量為56g
B.常溫常壓下,71gCl2含有NA個(gè)Cl2分子
C.1mol O2在常溫下的體積都為22.4L
D.將1molNaCl晶體加入到1L水中,得到NaCl溶液的濃度就是1molL﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用.下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是(  )

A.漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B.該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色
C.1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng),最多消耗1mol Br2
D.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中官能團(tuán)的種類減少1種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14分)H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列方法中的問題.
Ⅰ.H2S的除去
方法1:生物脫H2S的原理為:
H2S+Fe2(SO43═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO43+2H2O
(1)硫桿菌存在時(shí),F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5×105倍,該菌的作用是
(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為 . 若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是

(3)方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S
隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同.當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí),氧化產(chǎn)物的分子式為
(4)Ⅱ.SO2的除去
方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2 , 并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 Na2SO3溶液
寫出過程①的離子方程式:;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:
CaO(s)+H2O (l)═Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)
從平衡移動(dòng)的角度,簡述過程②NaOH再生的原理
(5)方法2:用氨水除去SO2
已知25℃,NH3H2O的Kb=1.8×105 , H2SO3的Ka1=1.3×102 , Ka2=6.2×108 . 若氨水的濃度為2.0molL1 , 溶液中的c(OH)=molL1 . 將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH)降至1.0×107 molL1時(shí),溶液中的c(SO32)/c(HSO3)=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(  )
A.23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B.1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2含NA個(gè)原子
D.3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 , 失去8 NA個(gè)電子

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