【題目】一定溫度下,在容積為V L的密閉容器里進行反應,M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示,且兩者都為氣體:

(1)此反應的化學方程式為__________________

(2)t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為:__________________。

(3)達平衡時N的轉(zhuǎn)化率為:_______________

(4)反應前與達平衡時容器內(nèi)壓強之比為_____________。

【答案】 2NM molL-1min-1 75% 10:7

【解析】(1)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應物和生成物;根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式

(2)根據(jù)v=計算反應速率v(M);

(3)根據(jù)N的轉(zhuǎn)化率=×100%計算;

(4)根據(jù)反應前與達平衡時容器內(nèi)壓強之比等于物質(zhì)的量之比解答。

(1)由圖像可知,隨著反應進行,N的物質(zhì)的量減少,M的物質(zhì)的量增加,所以,N是反應物,M是生成物,隨時間進行,N的物質(zhì)的量為定值且不為零,反應為可逆反應,且n(N):n(M)=(8-2)mol:(5-2)mol=2:1,則反應的化學方程式為:2NM,故答案為:2NM;

(2)t1t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為:v===molL-1min-1故答案為:molL-1min-1

(3)根據(jù)圖像,N的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=75%,故答案為:75%;

(4)反應前與達平衡時容器內(nèi)壓強之比等于物質(zhì)的量之比==,故答案為:。

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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應A(g)+2B(g)2C(g) △H<0,在一定條件下達到平衡,若改變條件,將變化情況(增大”、“減小”、“不變)填入空格:

(1)升高溫度,B的轉(zhuǎn)化率___________,v(正)__________

(2)使用催化劑,A的物質(zhì)的量___________。

(3)增大壓強,v(逆)___________,C的產(chǎn)率___________。

(4)增大A的濃度,則B的轉(zhuǎn)化率____________,C的物質(zhì)的量_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在2 L密閉容器內(nèi),800℃時反應:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:K=______________已知:K300℃>K350℃,則該反應是_______熱反應圖中表示NO2變化的曲線是__________上述反應在第5s時,NO的轉(zhuǎn)化率為_________。

(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.v逆(NO)=2v正(O2)

d.容器內(nèi)密度保持不變

(3)能使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是__________

a.及時分離出NO2氣體

b.適當升高溫度

c.增大O2的濃度

d.選擇高效催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(
A.1molN2所含有的原子數(shù)為NA
B.標準狀況下,22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
C.標準狀況下,22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA
D.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的說法中,正確的是(
A.許多膠體能進行電泳是因為這些膠體帶電
B.布朗運動是膠體粒子特有的運動方式,可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分
C.光線通過時,膠體產(chǎn)生丁達爾效應,溶液則無丁達爾效應
D.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱,可得氫氧化鐵膠體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨是重要的工業(yè)原料,在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領(lǐng)域有重要應用。

I.常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+NH3·H2O物質(zhì)的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示,根據(jù)圖像回答下列問題。

1表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(“A”“B")

2NH3·H2O的電離常數(shù)為_______(已知lg1.8 = 0.26)。

3當加入鹽酸體積為50mL,溶液中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用數(shù)字表示)。

Ⅱ.若液氨中也存在類似水的電離( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。

1寫出液氨的電離方程式_________.

2寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解的離子方程式__________

3寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丁子香酚可用于制備殺蟲劑和防腐劑,結(jié)構(gòu)簡式如右下圖所示。下列說法中,不正確的是

A. 丁子香酚可通過加聚反應生成高聚物

B. 丁子香酚分子中的含氧官能團是羥基和醚鍵

C. 1 mol丁子香酚與足量氫氣加成時,最多能消耗4 mol H2

D. 丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色,可證明其分子中含有碳碳雙鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

周期

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

(2)②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_____________。

(3)②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________________。(填化學式)

(4)⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為___________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

(5)④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次_______。(填“增大”、“減小”或“不變”)

(6)①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物,寫出它的電子式:_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】固體A的化學式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說法中錯誤的是(  )

A. 1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)

B. NH5中既有共價鍵又有離子鍵

C. NH5的電子式為

D. 它與水反應的化學方程式為NH5 +H2O===NH3·H2O+H2

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