5．鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象中與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．鈉的熔點(diǎn)低B．鈉的密度小C．鈉的硬度小D．有強(qiáng)還原性

分析 鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面然后熔化成閃亮黃色小球在水面游動(dòng)并發(fā)出嘶嘶的響聲溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色．原因如下：�。好芏缺人。郏喝埸c(diǎn)低，游 嘶：劇烈反應(yīng)，紅：生成堿性物質(zhì)．

解答 解：A、鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、硬度大小與反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)關(guān)，與性質(zhì)無(wú)關(guān)，故C正確；
D、鈉有強(qiáng)還原性，所以與水反應(yīng)劇烈，與性質(zhì)有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉與水的反應(yīng)．應(yīng)從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來(lái)理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
 序號(hào) 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ t2-t1均值
 H2SO4 NaOH 均值
 1 26.2 26.0 26.1 29，6 
 2 29.0 29.4 29，2 32.9
 3 25.9 25.9 25.9 29.2
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌器，
（2）若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）
（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：
①由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)前后溶液的平均溫度差，即t2-t1的均值為：3.5℃．
②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-58.52 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物．下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（　�。�
A．H2B．CO2C．CaCl2D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①SiO2、②稀HNO3、③濃H2SO4、④Na2SiO3．其中，不溶于水的是①（填序號(hào)，下同）；能使蔗糖變黑的是③；能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)的是④；能與Cu反應(yīng)生成NO的是②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有關(guān)“人工固氮”研究的最新報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2可在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）．
已知：①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1=-92.0kJ/mol
②2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ/mol
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)①屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）反應(yīng)①消耗3mol H2（g）時(shí)，△H=-92kJ/mol．
（3）反應(yīng)②生成1mol O2（g）時(shí)，△H=+571.6 kJ/mol．
（4）反應(yīng)2N2（g）+6H2O（l） 4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．水（H2O）在很多化學(xué)反應(yīng)中具有極其重要的作用．請(qǐng)研究下列水參與的氧化還原反應(yīng)．
 ①NaH+H2O═NaOH+H2↑   
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 
 ③Na+2H2O═2NaOH+H2↑  
④3NO2+H2O═2HNO3+NO    
 ⑤2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O═4HF+O2
水只作氧化劑的是①③；水只作還原劑的是⑥；水既作氧化劑，又作還原劑的是⑤；水既不作氧化劑，又不是還原劑的是②④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛用于催化劑及軍事科學(xué)中．所謂“納米材料”是指研究、開(kāi)發(fā)出的直徑從幾納米到幾十納米的材料．如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（1nm=10-9m）（　　）
A．能全部透過(guò)半透膜B．沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．所得液體透過(guò)濾紙D．所得物質(zhì)一定是濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．在下列物質(zhì)中：①Cu  ②熔融BaSO4 ③MgO  ④CO2 ⑤FeCl3溶液⑥蔗糖晶體  ⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶體 ⑨CO（請(qǐng)用序號(hào)填空）．
屬于堿性氧化物的是③，屬于酸性氧化物的是④，屬于電解質(zhì)的是②③⑦⑧，能導(dǎo)電的是①②⑤⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均為中等活潑金屬）的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：
（ l ） （ NH4）2C2O4中C的化合價(jià)為+3．
（2）合金廢料加入鹽酸浸取，該鹽酸不能換為硝酸，原因是硝酸溶解金屬時(shí)會(huì)生成有毒氣體，且Cu也溶解在硝酸中，殘?jiān)麺 的主要成分是一種金屬單質(zhì)，該金屬為Cu．
（3）“浸出液”中先后加入的兩種試劑涉及氨水、H2O2溶液，應(yīng)先加入H2O2溶液，加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）溶液A中的金屬陽(yáng)離子是Co2+、Li+，加入（NH4）2C2O4溶液的目的是使Co2+轉(zhuǎn)化為草酸鈷沉淀．
（5）“操作l”的名稱是過(guò)濾．草酸鈷高溫焙燒生成Co2O3，實(shí)驗(yàn)室中高溫焙燒使用的儀器是d（填字母）．
a．蒸發(fā)皿     b．表面皿     c．燒杯     d．坩堝
（6）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系如表．“操作2”中，蒸發(fā)濃縮后需趁熱過(guò)濾，其目的是減少Li2CO3的溶解損失，90℃時(shí)Ksp（Li2CO3）的值為4.0×10-3．
溫度/℃10306090
濃度/mol/L0.210.170.140.10

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