200mL 0.1mol?L-1的氯化鐵溶液和100mL 0.1mol?L-1的硝酸銀溶液混合后，混合溶液中各種離子濃度從大到小的順序正確的是（　�。�
分析：200mL 0.1mol?L-1的氯化鐵溶液中FeCl3物質(zhì)的量為0.02mol；和100mL 0.1mol?L-1的硝酸銀溶液中AgNO3物質(zhì)的量為0.01mol；混合后溶液中的離子為n（Fe3+）=0.02mol；n（Cl-）=0.05mol；n（NO3-）=0.01mol；Ag+濃度最�。�
解答：解：200mL 0.1mol?L-1的氯化鐵溶液中FeCl3物質(zhì)的量為0.02mol；和100mL 0.1mol?L-1的硝酸銀溶液中AgNO3物質(zhì)的量為0.01mol；混合后溶液中的離子為n（Fe3+）=0.02mol；n（Cl-）=0.05mol；n（NO3-）=0.01mol；Ag+濃度最�。蝗芤褐须x子濃度大小為：c（Cl-）＞c（Fe3+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）；
故選B．
點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)后溶液中的離子計算判斷，注意反應(yīng)減少的離子的分析．題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．某溫度時，水的離子積為KW=1×10-12，則該溫度
高
高
25℃（填＞=或＜）．在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10mol/L，則該溶液的pH可能為
2或10
2或10
．
Ⅱ．下列四種溶液：①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液；③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液，其中pH最小的是
①
①
（填序號，下同），由水電離的H+濃度最大的是
④
④
，與足量的Zn反應(yīng)，生成H2最少的是
②
②
．已知某溫度下，醋酸的電離常數(shù)為4×10-5，求0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+濃度
2×10-3mol/L
2×10-3mol/L
．
Ⅲ．為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三名學(xué)生分別選用下列試劑進(jìn)行實驗：0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH4Cl溶液、CH3COONH4晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲學(xué)生用pH試紙測出0.10mol/L的氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？
是
是
（填“是”或“否”），并說明理由：
若為強堿，則pH=13
若為強堿，則pH=13
．
（2）乙學(xué)生取出10mL 0.10mol/L的氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系（用含a、b的等式或不等式表示）：
a-2＜b＜a
a-2＜b＜a
．
（3）丙學(xué)生取出10mL 0.10mol/L的氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量CH3COONH4晶體，氨水的顏色變（填“深”或“淺”）
淺
淺
；你認(rèn)為這一方法
能
能
（填“能”或“否”）證明一水合氨是弱電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把4.6g鈉放入200mL 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
11.9
11.9
mol?L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
BD
BD
．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量；                     B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目；                         D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL 物質(zhì)的量濃度為0.3mol?L-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取
12.6
12.6
mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配置過程中，需要使用的儀器是（填寫代號）
ABFGH
ABFGH
．
A．燒杯；        B．量筒；                 C．1000mL容量瓶；          D．托盤天平
E．藥匙；        F．500mL容量瓶；          G．膠頭滴管；              H．玻璃棒
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
BCAFED
BCAFED
；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
④在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是
BD
BD
．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸和200mL 0.1mol/L CuCl2溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是
0.3mol/L
0.3mol/L
．

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