Question

1．AgCl 和Ag₂CrO₄ 的溶度積分別為1.8×10^-10mol²•L^-2和2.0×10^-12mol³•L^-3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是（　�。�

• A． AgCl 和Ag₂CrO₄ 的溶解度相等
• B． 由K_sp的相對大小可以直接判斷出AgCl的溶解度大于 Ag₂CrO₄
• C． 兩者類型不同，不能由K_sp的大小直接判斷溶解能力的大小
• D． 都是難溶鹽，溶解度無意義

Answer 1

分析 設AgCl溶解的濃度為xmol/L，則溶液中的銀離子濃度為xmol/L，氯離子也為xmol/L，則根據(jù)溶度積為1.8×10^-10 mol²•L^-2可以計算出x；同理可以設Ag₂CrO₄溶解的濃度為ymol/L，則溶液中的銀離子濃度為2ymol/L，氯離子也為ymol/L，再根據(jù)溶度積為2.0×10^-12 mol³•L^-3計算出y，比較x和y即可解答．

解答 解：設AgCl溶解的濃度為xmol/L，則溶液中的銀離子濃度為xmol/L，氯離子也為xmol/L，則根據(jù)溶度積為1.8×10^-10=x×x，解得x=1.35×10^-5mol/L，
同理設Ag₂CrO₄溶解的濃度為ymol/L，則溶液中的銀離子濃度為2ymol/L，氯離子也為ymol/L，再根據(jù)溶度積為2.0×10^-12=（2y）²×y，解得y=0.8×10^-4mol/L，
由此可知AgCl的溶解度反而小，而溶度積小的溶解度反而大，所以K_sp的大小與溶解能力沒有一定的關系，如由K_sp的大小直接判斷溶解能力的大小，兩種難溶電解質類型應相同．
故選C．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，本題難度中等，比較溶解度大小，若用溶度積必須是同類型，否則不能比較．