下列原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵又能形成極性鍵和非極性鍵的是(　　)

A．Na                                  B．Mg

C．Br                                  D．Ne


解析　Br與活潑金屬元素如Na之間形成離子鍵，與其他的非金屬元素的原子間形成極性鍵，Br與Br之間形成非極性鍵。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法或表示方法正確的是(　　)

A．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)不能發(fā)生

B．稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量就是中和熱

C．由C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0可知石墨比金剛石穩(wěn)定

D．在101 kPa、25 ℃時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===

2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


近20年來，對(duì)以氫氣作為未來的動(dòng)力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展，像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來制取的所謂“二次能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一次能源，如煤、石油、太陽(yáng)能和原子能等。

(1)為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且原料可持續(xù)利用的制氫氣的方法是(　　)

A．電解水                              B．鋅和稀硫酸反應(yīng)

C．光解海水                            D．以石油、天然氣為原料

(2)氫氣燃燒時(shí)耗氧量小，發(fā)熱量大。已知下列熱化學(xué)方程式：C(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5 kJ·mol－1　H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

試通過計(jì)算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是____________________________________________________。

(3)氫能源有可能實(shí)現(xiàn)能源的貯存，也有可能實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)、高效的輸送。研究表明過渡金屬型氫化物(又稱間充氫化物)，在這類氫化物中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學(xué)計(jì)量的，如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.65、TaH0.78。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣(鈀粉的密度為10.64 g/cm3，相對(duì)原子質(zhì)量為106.4)，試寫出鈀(Pd)的氫化物的化學(xué)式________。

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在下列變化中，①I2的升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是________；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是________；既發(fā)生共價(jià)鍵破壞又發(fā)生離子鍵破壞的是________。

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下列各組分子中屬于含極性鍵的非極性分子的是(　　)

A．CO2、H2S                             B．C2H4、CH4

C．Cl2、C2H2                            D．NH3、HCl

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實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°，由此可判斷BeCl2屬于(　　)

A．由極性鍵形成的極性分子

B．由極性鍵形成的非極性分子

C．由非極性鍵形成的極性分子

D．由非極性鍵形成的非極性分子

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等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)，若消耗的兩溶液的體積相等，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

A．3:2　　　　　　　　　   B．2:3

C．1:1     D．1:2

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化學(xué)學(xué)習(xí)中，推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列推論正確的

是（    ）

    A．由“BF3和SO3互為等電子體”，可推知二者均為非極性分子

    B．由“某過程發(fā)生化學(xué)鍵斷裂”，可推知該過程發(fā)生了化學(xué)變化

    C．由“蒸干NaCl溶液得NaCl固體”，可推知蒸干MgCl2溶液得MgCl2固體

D．由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱

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在一個(gè)1 L的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol·L－1。

(1)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡________

移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

(2)維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol·L－1的是__________。

A．4mol A＋2mol B

B．3mol C＋1mol D

C．2mol A＋1mol B＋1mol D

(3)若維持容器內(nèi)的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍是1.2mol·L－1，則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是__________。

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