Question

19．下列冶煉金屬的方法正確的是（　　）

• A． 電解MgO制取Mg
• B． 加熱條件下用CO還原Ag₂O制取Ag
• C． 在A1和F₂O₃反應(yīng)中，生成11.2gFe，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6N_A
• D． 電解NaCl溶液制取Na

Answer 1

分析 A．氯化鎂、MgO都屬于離子晶體，在熔融狀態(tài)下都電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，但氯化鎂的熔點(diǎn)小于氧化鎂；
B．電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H₂等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得；
C．在A1和F₂O₃反應(yīng)中，生成11.2gFe=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，電子轉(zhuǎn)移0.2mol×3=0.6mol；
D．電解飽和NaCl溶液的實(shí)質(zhì)是：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

解答 解：A．鎂為活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，而不采用電解氧化鎂的方法冶煉鎂，氯化鎂的熔點(diǎn)低于氧化鎂，如果電解氧化鎂會(huì)浪費(fèi)大量能源，所以用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，銀易和其它物質(zhì)反應(yīng)生成化合物，所以在自然界中以化合態(tài)存在，銀的金屬性弱，可用加熱Ag₂O的方法冶煉，故B錯(cuò)誤；
C．在A1和F₂O₃反應(yīng)中，生成11.2gFe=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，電子轉(zhuǎn)移0.2mol×3=0.6mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6N_A，故C正確；
D．電解飽和NaCl溶液電解過(guò)程中陽(yáng)極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，2Cl^--2e-=Cl₂↑；陰極上是氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂↑，實(shí)質(zhì)是：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑得不到金屬鈉，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬冶煉方法、金屬制備原理、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．