Question

8．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）

• A． Na₂O₂與水反應(yīng)：2O₂^2-+2H₂O═4OH^-+O₂↑
• B． 小蘇打與燒堿溶液反應(yīng)  HCO₃^-+OH^-═CO₂↑+H₂O
• C． Ca（HCO₃）₂與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• D． 用FeCl₃溶液腐蝕銅電路板：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺

Answer 1

分析 A．過(guò)氧化鈉在離子方程式中不能拆開(kāi)；
B．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
C．氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．Na₂O₂與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4OH^-+4Na⁺+O₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．小蘇打與燒堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不會(huì)生成二氧化碳，正確的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．Ca（HCO₃）₂與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故C正確；
D．FeCl₃溶液腐蝕銅電路板，離子方程式兩邊必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．