Question

【題目】某河道兩旁有甲乙兩廠。排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－ 、NO3－ 六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子為 、 、 ，乙廠的廢水中含有另外三種離子。對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。

（1）如果在乙廠廢水中加一定量 （選填：活性炭或鐵粉），該反應類型為 反應，離子方程式是 ，并且能夠回收其中的金屬 （填寫金屬元素符號）。

（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個離子方程式： ；經(jīng)過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農(nóng)田。

Answer 1

【答案】OH－、C1－、K+；（1）鐵粉、置換反應、Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；Ag或銀；

（2）Ag+＋C1－＝AgC1↓、Fe3+＋3OH－＝Fe（OH）3↓；KNO3。

【解析】

試題分析：甲廠水明顯顯堿性，說明甲廠中含有OH－，OH－不與Ag＋、Fe3＋、共存，因此甲廠中不含Ag＋、Fe3＋，Cl－不能與Ag＋共存，因此Cl－應在甲廠，溶液顯電中性，即甲廠含有K＋，綜上所述甲廠含有離子是OH－、K＋、Cl－，乙廠中含有Ag＋、Fe3＋、NO3－，（1）活性炭不與Ag＋和Fe3＋反應，因此需加入Fe粉，鐵的還原性強于銀，因此發(fā)生置換反應，Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag，F(xiàn)e＋2Fe3＋=3Fe2＋，因此回收的金屬為銀；（2）按照上述分析，Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓，反應后溶液中的溶質(zhì)為硝酸銀。