已知T1時(shí)反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) ；  △H=－9.4 kJ/mol 

（1）T1時(shí)，將2 mol HI（g）通入容積為2L的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得T1溫度時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表：

          
                         
    t(min)
    			


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    （1）①0.056 mol/(L ·min）（3分）
      
     ②K= c(HI)2/[c(H2) · c(I2)]  （3分）  ③D  （3分）
      
    （2）AD（全對(duì)計(jì)4分，只有一個(gè)答案且正確2分）
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    （2009?清遠(yuǎn)模擬）德國(guó)人哈伯在1909年發(fā)明的合成氨反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  已知298K時(shí)：△H=-92.4kJ?mol-1試回答下列問(wèn)題：
    （1）在298K時(shí)，將10mol N2和30mol H2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？
    該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，10molN2和30molH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于10×10×92.4kJ=924kJ
    該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，10molN2和30molH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于10×10×92.4kJ=924kJ
    ．
    （2）如圖一在一定條件下，將1mol N2與3mol H2混合于一個(gè)10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到A平衡時(shí)，混合氣體中氨占25%，試回答：
    ①N2的轉(zhuǎn)化率αA為
    40%
    40%
    ．
    ②在狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù)KA=
    0.082
    0.06×0.183
    0.082
    0.06×0.183
    （代入數(shù)值的表達(dá)式，不寫出具體數(shù)值）當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，KA
    ＞
    ＞
    KB（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）圖二是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法合成氨的簡(jiǎn)易裝置．簡(jiǎn)述檢驗(yàn)有氨氣生成的方法
    用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)管口處，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明有氨氣生成
    用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)管口處，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明有氨氣生成
    ．在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖．陰極的電極反應(yīng)式
    N2+6e-+6H+=2NH3
    N2+6e-+6H+=2NH3
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
    （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
    ＜
    ＜
    0（選填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
    向左
    向左
    移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”）；
    ②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
    ＞
    ＞
    K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正
    ＞
    ＞
    v逆（選填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
    ①圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
    、
    △H=2（a-b）kJ?mol-1
    △H=2（a-b）kJ?mol-1
    ．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示，不必注明反應(yīng)條件）
    ②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將xmol?L-1的氨水與ymol?L-1的鹽酸等體積混合，所得溶液呈中性．則x
    ＞
    ＞
    y，所得溶液中c（NH4+）
    =
    =
    C（Cl-）（選填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出一水合氨的電離平衡常數(shù)
    10-7y
    x-y
    mol/L
    10-7y
    x-y
    mol/L
    ．
    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
    白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
    白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
    ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
    AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
    AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
    ．（已知25℃時(shí)Ksp[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    用（A）、“＞”、（B）“＜”（C）“=”填空．
    （1）同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），光照和點(diǎn)燃條件的△H（化學(xué)計(jì)量數(shù)相同分別為△H1、
    △H2，則△H1
     
    △H2；
    （2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量
     
    1mol氫分子所具有的能量；
    （3）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大小：△H1
     
    △H2．
    ①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1，
    ②4P（紅磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2；
    （4）已知：在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水，放出的熱量
     
    57.3kJ；
    （5）可逆反應(yīng)：aA（氣）+bB（氣）?cC（氣）+dD（氣）；△H=-QkJ/mol，根據(jù)圖回答：
    精英家教網(wǎng)
    ①P1
     
     P2；②（a+b）
     
    （c+d）；  ③t1℃
     
    t2℃； ④Q
     
    0．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年湖南省高考適應(yīng)性測(cè)試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
    

						
    （13分）
    已知T1時(shí)反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) ；  △H=－9.4 kJ/mol 
    （1）T1時(shí)，將2 mol HI（g）通入容積為2L的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得T1溫度時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表：
    t(min)
     
    n(mol)
     
     
    物質(zhì)
    		0
    		2
    		4
    		6
    		8
    		10
    H2
    		0
    		0.174
    		0.224
    		0.244
    		0.244
    		0.244
    I2
    		0
    		0.174
    		0.224
    		0.244
    		0.244
    		0.244
    HI
    		2
    		1.652
    		1.552
    		1.512
    		1.512
    		1.512
    ①前4 min，用HI(g)表示該反應(yīng)的平均速率為                ；
    ②T1溫度下，此反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) 的平衡常數(shù)表達(dá)式為                ；
    ③10分鐘后，要使HI的轉(zhuǎn)化率變?yōu)?0%，可能的操作是                      ；
    A．?dāng)U大容積                  B．同時(shí)減少三種物質(zhì)各0.01 mol
    C．加入HI(g) 1 mol             D．降低溫度
    （2）如圖，將2 mol HI（g）和2 molBr2（g）分別通入用光滑的滑動(dòng)隔板隔離的同一容器的兩邊。加熱容器升溫至T2 ，反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，有關(guān)說(shuō)法正確的是           。

    A．兩邊氣體體積相同
    B．兩邊氣體顏色均比加熱前變深
    C．兩邊氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量均比加熱前大
    D．兩邊氣體密度均比加熱前減小
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊(cè)答案
    


    


    






















			
    



    
	







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