【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.1L0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的HCO3-數(shù)目小于0.5NA

B.標準狀況下，與在光照條件下反應生成HCl分子數(shù)為

C.容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.電解精煉銅時陽極減輕32 g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA

【答案】A

【解析】

A.碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽，在水中會發(fā)生部分水解和電離，因此的數(shù)目會小于0.5NA，A項正確；

B.取代反應是逐步進行的，不可能完全反應，因此最后得到的分子數(shù)一定小于4NA，B項錯誤；

C.正常情況下會部分轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>，因此最后得到的分子數(shù)小于2NA，C項錯誤；

D.粗銅中除了銅以外存在其它金屬，若其它金屬放電，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)將不是NA，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型鈣鈦礦型太陽能電池以其穩(wěn)定、高效、便宜和便于制造等優(yōu)點被科學家所青睞。這種鈣鈦礦型太陽能電池材料為層狀結(jié)構。具體如圖1所示。

(1)基態(tài)Ti原子的電子排布式為____；同周期的基態(tài)原子與其未成對電子數(shù)相同的元素還有________種。

(2)光敏鈣鈦礦的晶胞結(jié)構如圖2所示。

①寫出與CH3NH3+互為等電子體的一種分子的化學式：__，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為____（用元素符號表示），CH3NH3+中含有的化學鍵類型有____。

②光敏鈣鈦礦的化學式為________；每個CH3NH3+周圍最近且等距離的Br-數(shù)目為__。

③若該光敏鈣鈦礦的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為____ g．cm-3（用含M、a、NA的代數(shù)式表示）。

(3)石墨炔的結(jié)構如圖3所示，其中碳原子的軌道雜化類型是 _____ ，36 g石墨炔中含有σ鍵的數(shù)目為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二草酸合銅(II)酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相對式量為354)，是一種工業(yè)用化工原料。微溶于冷水，可溶于熱水，微溶于酒精，干燥時較為穩(wěn)定，加熱時易分解。現(xiàn)以膽礬和草酸為原料制備二草酸合銅( II)酸鉀晶體流程如下：

（已知：H2C2O4CO↑十CO2↑+H2O）

請回答：

（1）第①步操作要微熱溶解，其原因是加快溶解速率和________。

（2）為了將濾紙上的黑色固體充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中，以下操作方案中最合理的是______。

A.用水溶解濾紙上的黑色固體，然后將溶液轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中

B．用硫酸溶液溶解濾紙上的氧化銅，然后轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中

C．黑色固體連同濾紙一起加入到熱的KHC204溶液中，待充分反應后趁熱過濾

D.先將黑色固體轉(zhuǎn)入溶液中，再在空氣中灼燒濾紙，將剩余的固體轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中

（3）50℃水浴加熱至反應充分，寫出該反應的化學方程式___________。

（4）步驟③所用的洗滌劑最合適的是_______。

（5）二草酸合銅(II)酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

①加入適量乙醇的優(yōu)點有：

a．縮短加熱的時間，降低能耗；b．________ 。

②在蒸發(fā)濃縮的初始階段可通過_______（填操作名稱）回收乙醇。

（6）準確稱取制取的晶體試樣l.000g溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL于錐形瓶中，再加入l0mL 3.000mol/L的H2SO4溶液，用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4標準液20.00mL，則該產(chǎn)品的純度是_______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集與利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。

(1)目前工業(yè)上使用的捕碳劑有 NH3 和(NH4)2CO3，它們與 CO2 可發(fā)生如下可逆反應：

2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) K1

NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) K2

(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) K3

則 K3＝________(用含 K1、K2 的代數(shù)式表示)。

(2)利用 CO2 制備乙烯是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向，具體如下：

方法一：

CO2 催化加氫合成乙烯，其反應為：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) △H＝a kJ·mol－1起始時按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時H2和H2O的物質(zhì)的量如圖甲所示：

①a______0(選填“>”或“<”)。

②下列說法正確的是______(填字母序號)。

A 、使用催化劑，可降低反應活化能，加快反應速率

B 、其它條件不變時，若擴大容器容積，則 v正減小，v逆增大

C 、測得容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間改變時，說明反應已達平衡

③393 K下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________(保留三位有效數(shù)字)。

④393 K下，該反應達到平衡后，再向容器中按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3 投入 CO2 和 H2 ，則n(H2)/n(C2H4)將____(填“變大”、“不變”或“變小”)。

方法二：

用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示。

⑤b電極上的電極反應式為_______。

⑥該裝置中使用的是__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為136，分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1∶2∶2∶3，A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如圖。關于A的下列說法中，不正確的是（ ）

A.A屬于芳香化合物

B.A的結(jié)構簡式為

C.A屬于羧酸類化合物

D.在紅外光譜圖中可以獲得分子中含有的化學鍵或官能團的信息

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究催化劑對化學反應有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：

（1）甲同學欲用上圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑。該實驗________（填“能”或“不能”）達到目的，原因是___________。

（2）為探究MnO2的量對催化效果的影響，乙同學分別量取50mL 1%H2O2加入容器中，在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加入不同質(zhì)量的MnO2，測量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如下：

MnO2的質(zhì)量/g

0.1

0.2

0.4

40s末O2體積

49

61

86

由此得出的結(jié)論是______________。

（3）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，丙同學設計如下實驗（三支試管中均盛有 ）

試管

I

II

III

滴加試劑

5滴

5滴

5滴 0.3

產(chǎn)生氣泡情況

較快產(chǎn)生細小氣泡

緩慢產(chǎn)生細小氣泡

無氣泡產(chǎn)生

結(jié)論是___________，實驗III的目的是___________。

（4）查閱資料得知：將作為催化劑的溶液加入 溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應，且兩個反應中均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的化學方程式分別是_________________和_________________（按反應發(fā)生的順序?qū)懀?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物質(zhì)的量與時間的關系如下表所示，下列說法不正確的是( )

時間(min)

0

t1

t2

t3

NH3物質(zhì)的量(mol)

0

0.2

0.3

0.3

A. 0t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1

B. t3時再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反應達新平衡時，c(N2)>0.85mol·L-1

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

D. 升高溫度，可使正反應速率減小，逆反應速率增大，故平衡逆移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠色化學又稱環(huán)境友好化學，它的主要特點之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部 轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中，實現(xiàn)“零排放”。下列反應符合綠色化學這一特點的是

A. 工業(yè)冶煉 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2

C. 實驗室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

D. 實驗室制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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