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在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c(OH-)水=10-11mol/L。下列有關該溶液的敘述

正確的是(     )

A．該溶液一定呈酸性                   B．該溶液中的c(H+)肯定等于10-3mol/L

C．該溶液的pH可能為3，可能為11      D．該溶液一定呈堿性

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是                                                

A. 向CuSO4溶液中加入鈉：Na + Cu2+ ＝ Cu + Na+

B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaCl2

C. 澄清石灰水與鹽酸反應：H+ + OH- ＝ H2O

D. 往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe ＋3Cu2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列物質之間的反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是                      

A．F2 + H2O (生成F2和HF)            B．Na + H2O

C．NaH + H2O（生成H2和NaOH）       D．Na2O2 + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A．B．C．D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色。

③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。

回答下列問題：

⑴ A、B、C、D各是什么物質,寫出它們的化學式為：

A               、B               、C               、D               。

⑵ 現象②中所發(fā)生的反應的化學方程式為：

                                                                      ；

                                                                      。

⑶ 現象③中所發(fā)生反應的離子方程式為：

                                                                      ；

                                                                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


宣傳科學知識，介紹高新科技，揭露偽科學是科學工作者的義務，下列各項敘述中屬于偽科學的是(     )

A．研發(fā)高效低毒的農藥，降低蔬菜的農藥殘留量

B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

C．與豆科植物共生的根瘤菌可以將空氣中游離態(tài)的氮轉變?yōu)楹幕衔?nbsp;   

D．在高溫、高壓和催化劑條件下，將石墨轉變?yōu)榻饎偸?/p>

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科目：高中化學 來源： 題型：


鎂條和鋁片為電極，并用導線連接同時插入NaOH溶液中，下列說法正確的是(    )

A．鎂條作負極，電極反應：Mg-2e-=Mg2＋

B．鋁片作負極，電極反應：Al+4OH--3e--=AlO2-+2H2O

C．電流從Al電極沿導線流向Mg電極

D．鋁片上有氣泡產生

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列對應化學反應的離子方程式正確的是(  )

A． 鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B．明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋

C． Na2O2溶于水產生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，研究

甲醇具有重要意義。

 （1）用CO合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)

在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實驗    測得甲醇的物質的量和溫度、時間的關系曲線如右圖所示。則該正反應的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判斷的理由是______。

（2）利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應為：CO2+3H2CH3OH+H2O。

①常溫常壓下已知下列反應的能量變化如下圖所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為_______。

②為探究用CO2生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO2 和3molH2，進行上述反應。測得CO2。

和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。從反應開始到

平衡，v(H2)=_______ ；該溫度下的平衡常數數值K=______。

能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任寫一條）。

  （3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。

  ①甲醇蒸汽重整法。主要反應為；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)設在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，體系壓強為P1，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P2，且P2/P1 =2.2，則該條件下CH3OH   的平衡轉化率為______ 。

 ②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2－ZnO為催

化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如右圖所示。則當n(O2)／n(CH3OH) =0.25時。CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為______ 。在制備H2：時最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外電子層電子數之比為4∶3，Z原子比X原子的核外電子數多4。下列說法正確的是

A．吸引電子能力的大小順序一定為Z＞Y＞W

B．原子半徑的大小順序一定為X＞Y＞Z＞W

C．Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體

D．原子核外未成對電子數可能是Z＞Y＞X＞W

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