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在25℃時,某稀溶液中由水電離產生的c(OH-)=10-11mol/L。下列有關該溶液的敘述

正確的是(     )

A.該溶液一定呈酸性                   B.該溶液中的c(H+)肯定等于10-3mol/L

C.該溶液的pH可能為3,可能為11      D.該溶液一定呈堿性

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:


下列離子方程式書寫正確的是                                                

A. 向CuSO4溶液中加入鈉:Na + Cu2+ = Cu + Na+

B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸:2H+2Cl+Ba2+2OH=2H2O+BaCl2

C. 澄清石灰水與鹽酸反應:H+ + OH- = H2O

D. 往FeCl3溶液中加入Cu粉:2Fe3+3Cu=2Fe +3Cu2

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在下列物質之間的反應中,水既不是氧化劑又不是還原劑的是                      

A.F2 + H2O (生成F2和HF)            B.Na + H2O

C.NaH + H2O(生成H2和NaOH)       D.Na2O2 + H2O

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已知A.B.C.D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種,它們的水溶液之間的一些反應現象如下:

①A+B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解。

②B+D→白色沉淀,在空氣中放置,沉淀由白色轉化為紅褐色。

③C+D→白色沉淀,繼續(xù)加D溶液,白色沉淀逐漸消失。

回答下列問題:

⑴ A、B、C、D各是什么物質,寫出它們的化學式為:

A               、B               、C               、D               。

⑵ 現象②中所發(fā)生的反應的化學方程式為:

                                                                      ;

                                                                      。

⑶ 現象③中所發(fā)生反應的離子方程式為:

                                                                      ;

                                                                      。

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科目:高中化學 來源: 題型:


宣傳科學知識,介紹高新科技,揭露偽科學是科學工作者的義務,下列各項敘述中屬于偽科學的是(     )

A.研發(fā)高效低毒的農藥,降低蔬菜的農藥殘留量

B.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害,不可食用

C.與豆科植物共生的根瘤菌可以將空氣中游離態(tài)的氮轉變?yōu)楹幕衔?nbsp;   

D.在高溫、高壓和催化劑條件下,將石墨轉變?yōu)榻饎偸?/p>

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科目:高中化學 來源: 題型:


鎂條和鋁片為電極,并用導線連接同時插入NaOH溶液中,下列說法正確的是(    )

A.鎂條作負極,電極反應:Mg-2e-=Mg2

B.鋁片作負極,電極反應:Al+4OH--3e--=AlO2-+2H2O

C.電流從Al電極沿導線流向Mg電極

D.鋁片上有氣泡產生

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下列對應化學反應的離子方程式正確的是(  )

A. 鈉與CuSO4溶液反應:2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B.明礬溶于水產生Al(OH)3膠體:Al3+3H2O=Al(OH)3↓+3H

C. Na2O2溶于水產生O2:Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:HCO3+Ca2+OH=CaCO3↓+H2O

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能源問題是人類社會面臨的重大課題,甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,研究

甲醇具有重要意義。

 (1)用CO合成甲醇的反應為:CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)

在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2,實驗    測得甲醇的物質的量和溫度、時間的關系曲線如右圖所示。則該正反應的△H_______0(填“<”、“>”或“=”),判斷的理由是______。

(2)利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇,其反應為:CO2+3H2CH3OH+H2O。

①常溫常壓下已知下列反應的能量變化如下圖所示:

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為_______。

②為探究用CO2生產燃料甲醇的反應原理,現進行如下實驗:在一恒溫恒容密閉容器中,充入1molCO2 和3molH2,進行上述反應。測得CO2。

和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。從反應開始到

平衡,v(H2)=_______ ;該溫度下的平衡常數數值K=______。

能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______(任寫一條)。

  (3)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。

  ①甲醇蒸汽重整法。主要反應為;CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)設在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH3OH(g),體系壓強為P1,在一定條件下達到平衡時,體系壓強為P2,且P2/P1 =2.2,則該條件下CH3OH   的平衡轉化率為______ 。

 ②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催

化劑時原料氣比例對反應的選擇性(選擇性越大,表示生成的該物質越多)影響關系如右圖所示。則當n(O2)/n(CH3OH) =0.25時。CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為______ 。在制備H2:時最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W、X原子的最外電子層電子數之比為4∶3,Z原子比X原子的核外電子數多4。下列說法正確的是

A.吸引電子能力的大小順序一定為Z>Y>W

B.原子半徑的大小順序一定為X>Y>Z>W

C.Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體

D.原子核外未成對電子數可能是Z>Y>X>W

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