下列氧化物按其對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性遞增順序排列的是（　�。�
分析：根據(jù)周期表中同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)；
同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，以此分析．
解答：解：C與Si同一主族，非金屬性C＞Si，所以酸性H2CO3＞H2SiO3；
P與S同一周期，非金屬性P＜S，所以酸性H3PO4＜H2SO4，
H2CO3為弱酸，H3PO4為中強(qiáng)酸，所以酸性順序?yàn)椋篐2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，
所以氧化物按其對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性遞增順序排列的是SiO2、CO2、P2O5、SO3，
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意對(duì)元素周期律的歸納整理．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?和平區(qū)一模）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：
元素代號(hào) A B C D E F
化合價(jià) -2 -1 -2、+6 +4、-4 +1 +2
原子半徑（nm） 0.074 0.099 0.102 0.117 0.186
（1）分析上表的有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過(guò)知識(shí)，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
①寫(xiě)出D元素在周期表中的位置
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
．
②常溫下這幾種元素形成的單質(zhì)能與水反應(yīng)的有
Na、Cl2
Na、Cl2
（填化學(xué)式）．
③B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
（填化學(xué)式），B、C、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成溶液，濃度均為0.1 mol/L時(shí)，pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
NaOH＞HClO4＞H2SO4
NaOH＞HClO4＞H2SO4
（填化學(xué)式）．
④若F與E同周期，則其原子半徑的最精確的范圍是
0.117～0.186nm
0.117～0.186nm
．
（2）由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可發(fā)生下圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒(méi)有寫(xiě)出）請(qǐng)回答：

①固體A是（寫(xiě)化學(xué)式）
Na2O2
Na2O2
．
②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式
NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
．
③反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖是依各個(gè)原子的性質(zhì)和原子序數(shù)（1～20）畫(huà)的關(guān)系圖，各圖的縱軸可能代表下列的某一性質(zhì)：質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、最高正價(jià)、原子半徑相對(duì)大小、得電子相對(duì)能力．圖2中原子序數(shù)8、9和圖3中原子序數(shù)2、10、18在縱軸上沒(méi)有對(duì)應(yīng)的數(shù)值．

（1）圖1～圖3的縱軸分別代表
質(zhì)子數(shù)
質(zhì)子數(shù)
、
最高正價(jià)
最高正價(jià)
、
得電子相對(duì)能力
得電子相對(duì)能力
；
（2）已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六種元素原子序數(shù)依次增大，原子半徑按A、E、D、C、B、G的順序增大，它們分散在三個(gè)短周期中．B是生命體的構(gòu)架元素，E是同周期中半徑最小的元素，G的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)．它們的原子序數(shù)存在如下關(guān)系：①a+b=c，②
(b+d)
2
=c，③
(c+e)
2
=d，請(qǐng)根據(jù)提供的信息，回答下列問(wèn)題：
①如圖是元素周期表前三周期的邊界，請(qǐng)將A～G六種具體元素符號(hào)填在表中相應(yīng)的位置；
②寫(xiě)出銅與C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué) 方程
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
；
③X、Y、Z、W是僅由上述元素組成的四種物質(zhì)，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：X+Y-→Z+W．若X為單質(zhì)，Y、Z、W均為化合物，且該反應(yīng)是重要的工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同周期的X、Y、Z三種短周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3Z04＜H2Y04＜HX04則下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A與C的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；0.9g單質(zhì)B與足量鹽酸反應(yīng)，收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是
第三周期 IIIA族
第三周期 IIIA族

（2）A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性漸強(qiáng)、堿性漸弱的順序是（寫(xiě)化學(xué)式）
NaOH Al（OH）3H2SO4
NaOH Al（OH）3H2SO4

（3）A、B兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式
為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

（4）將B單質(zhì)與石墨按右圖裝置連接，石墨電極的名稱為
正極
正極
；另一電極反應(yīng)式為：
Al-3e-=Al3+
Al-3e-=Al3+
．
（5）C的一種氧化物是常見(jiàn)的大氣污染物．為防止大氣污染，某化工廠用NaOH溶液、石灰和O2處理含C的上述氧化物的尾氣，使其轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO4?2H2O）．假設(shè)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中C元素不損失，每天處理1120m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）含2%（體積分?jǐn)?shù)）上述氧化物的尾氣，理論上可以得到多少千克石膏？

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