Rm+與Xn-具有相同的電子層結構，則微粒半徑（　　）
A、前者大于后者
B、前者小于后者
C、前者等于后者
D、大小比較不能確定
考點：原子核外電子排布,微粒半徑大小的比較
專題：原子組成與結構專題
分析：Rm+與Xn-具有相同的電子層結構，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�
解答： 解：Rm+與Xn-具有相同的電子層結構，核外電子數(shù)，R的核電荷數(shù)比X的核電荷數(shù)大，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑Rm+＜Xn-．
故選B．
點評：本題考查微粒半徑大小的比較，難度不大，要正確把握微粒大小比較規(guī)律．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

0.1L pH=2的鹽酸和0.1L pH=11的Na0H溶液等體積相混合，求混合后溶液的pH的值．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、鐵B、酒精
C、食鹽水D、氫氧化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結構如下表：
元素編號元素性質(zhì)與原子（或分子）結構
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
YM層比K層少1個電子
Z第3周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）寫出元素T在元素周期表中的位置
 
．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 
（填序號）．
a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低              b．Y的化合價比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈          d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
e．Y失去電子的數(shù)目比Z少
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成一種淡黃色的固體，寫出該化合物的電子式
 
，該物質(zhì)中含有的化學鍵是
 
．
（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素形成的化合物W氣態(tài)時密度等于氧氣，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式
 
．
（5）X與Z形成的化合物ZX結構類似金剛石，最高可穩(wěn)定到2200℃，推測屬于
 
晶體．打開盛有ZX的袋口可聞到氨氣味，故應避水保存，寫出變質(zhì)反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應中，既是離子反應，又是氧化還原反應的是（　　）
A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
B、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C、BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
D、H2+CuO═Cu+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化需加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、Na→Na2O2
B、Fe 3+→【Fe（SCN）】2+
C、Cl-→Cl2
D、Fe 3+→Fe 2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol 某元素的單質(zhì)直接與氯氣反應后，質(zhì)量增加7.1g，這種元素是（　�。�
A、NaB、MgC、FeD、Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（　�。�
A、1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
B、1molH2O含有的原子數(shù)目為3NA
C、32克O2所含的原子數(shù)目為NA
D、通常狀況下，11.2L氮氣含氮分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、稀硫酸和氨水反應：H++NH3?H2O═NH4++H2O
C、氫氧化鈉和硫酸反應：2OH-+H2SO4═SO42-+2H2O
D、鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu

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