設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A．28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數目為4 NA
B．l mol Fe(NO3)3與足量HI溶液反應時轉移的電子數為3NA
C．1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA
D．常溫下，1 mol Fe與過量濃HNO3反應，轉移電子的數目為3 NA
科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述正確的是 （ ）
A．苯的分子是環(huán)狀結構，其性質跟環(huán)烷烴相似
B．苯分子的結構中含有碳碳雙鍵，因此苯的性質跟烯烴相同
C．苯的分子式為C6H6，分子中的氫原子遠遠沒有飽和，因此能和溴水反應
D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而大多數苯的同系物卻可以使酸性KMnO4溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列關于化學用語的表示正確的是
A．過氧化鈉電子式： B．質子數35、中子數45的溴原子：
Br
C．硫離子結構示意圖： D．HCN的結構式：H—N=C
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
A．0~6 min的平衡反應速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)
B．6~10 min的平衡反應速率：v(H2O2)＜3.3×10－2 mol/(L·min)
C．反應到6 min時，c(H2O2)=0.30 mol/L
D．反應到6 min時，H2O2分解了50%
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科目：高中化學 來源： 題型：
圣路易斯大學研制的新型乙醇燃料電池, 用能傳遞質子(H+)的介質作溶劑, 反應為C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，下圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是
A．a極為電池的正極
B．電池正極的電極反應為：4H+ ＋ O2 ＋ 4e－=== 2H2O
C．電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極
D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6 mol電子轉移
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科目：高中化學 來源： 題型：
合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，一種工業(yè)合成氨，進而合成尿素的的簡易流程圖如下：
 |
(1)步驟II中制氫氣原理如下：
CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
恒容容器中，對于以上反應，能加快反應速率的是 。
a. 升高溫度 b. 充入He c. 加入催化劑 d. 降低壓強
(2)天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS，一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式為
。
(3)CO2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH3CH2OH，反應的化學方程式
_________________________________。以CH3CH2OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成然料電池，該電池中負極上的電極反應式是：_________________________。
(4)已知尿素的結構簡式為H2N－
－NH2，請寫出尿素的同分異構體中含有離子鍵的化學式 。
(5)已知CO2＋ 2NH3 CO(NH2)2 ＋ H2O，若合成尿素的流程中轉化率為80%時，100噸甲烷為原料能夠合成 噸尿素。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列關于元素在周
期表中位置的敘述正確的是
A．原子的最外層有2個電子的元素一定是ⅡA族元素
B．元素所在的主族序數與最外層電子數之比為1的元素都是金屬元素
C．俄羅斯專家首次合成了
X原子，116號元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族
D．原子最外層電子數大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素
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