【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.Al2O3的熔點(diǎn)很高,可用作耐火材料

B.濃硫酸具有脫水性,可用于干燥氣體

C.SO2具有氧化性,可用于紙漿的漂白

D.氯化鐵易水解,可用于腐蝕銅制線路板

【答案】A

【解析】

A. Al2O3是離子化合物,熔點(diǎn)很高,可用作耐火材料,故A正確;

B. 濃硫酸具有吸水性,可用作干燥劑,與濃硫酸的脫水性無關(guān),故B錯誤;

C. 二氧化硫具有漂白性,能漂白紙張,與二氧化硫的還原性無關(guān),故C錯誤;

D. 氯化鐵能與Cu反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵,反應(yīng)中氯化鐵作氧化劑,應(yīng)用了氯化鐵的氧化性,與水解無關(guān),故D錯誤;

答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中不正確的是

A.將少量二氧化硫添加到紅酒中可起到殺菌和抗氧化作用

B.將電器垃圾深埋處理可減少重金屬對環(huán)境的危害

C.對化學(xué)燃料脫硫、脫氮可減少酸雨的形成

D.CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式,正確的是(  )

A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

B. 500 ℃、30 MPa,0.5 mol N2(g)1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

C. HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol1,H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol1

D. 101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗室用30 mol·L-1的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣。下列措施中可能加大反應(yīng)速率的是

A.適當(dāng)降低溫度B.將鋅粒改為鋅粉

C.將所用硫酸換成98%的濃硫酸D.加入少量醋酸鈉固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列操作使所配溶液的濃度偏小的是

A. 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線,加水至刻度線

B. 用量筒量取濃鹽酸時,仰視刻度線

C. 定容時,俯視刻度線

D. 容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有0.5mol的Y元素的離子得到6.02×1023個電子后被還原成中性Y原子,另外已知0.4gY的氧化物恰好與100mL 0.2molL1 的鹽酸完全反應(yīng),且Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等.若Y是短周期中某種金屬元素.回答下列問題:
(1)Y的名稱為 , 它在周期表的位置為;
(2)Y的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一帶一路是絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶“21世紀(jì)海上絲綢之路的簡稱。古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品,其主要化學(xué)成分屬于無機(jī)物的是

A.陶瓷B.中草藥C.香料D.絲綢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于鈉的敘述中,正確的是

A. 鈉是銀白色金屬,熔點(diǎn)低,硬度大

B. 加熱時,金屬鈉劇烈燃燒,產(chǎn)生黃色火焰

C. 鈉與氧氣反應(yīng)時,產(chǎn)物是由O2的用量決定的

D. 金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“一碳化學(xué)”是以分子中只含一個碳原子的化合物(如CO、CH4等)為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)。發(fā)展“一碳化學(xué)”,開發(fā)利用我國相對豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟(jì)價值。下面是以焦炭為原料,經(jīng)“一碳化學(xué)”途徑制取乙二醇的過程:

(1)在容積為2L的密閉容器中,由CO和H2合成乙醇的反應(yīng)為

2CO(g)+ 4H2(g)CH3CH2OH(g)+ H2O(g),在其他條件不變的情況下,CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示(注:T1、T2均大于280℃):

①根據(jù)上圖可推知該反應(yīng)ΔH_________0(填“>”、“<”或“=”)。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________,降低溫度平衡常數(shù)將_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。

③下列說法中能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________(選填編號)。

a.容器中的壓強(qiáng)不變 b.混合氣體的密度不再變化

c.v(CO)=2v(H2O) d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

(2)草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸(H2C2O4)為二元中強(qiáng)酸

①用離子方程式解釋KHC2O4溶液顯酸性的原因:_______________。

②向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性,此時溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是________(填序號)。

a.c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-

b.c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-

c.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-

d.c(K+)>c(Na+

(3)CH3OH(l)氣化時吸收的熱量為27kJ/mol,CH3OH(g)的燃燒熱為677kJ/mol,請寫出CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式______________________________。以甲醇為原料,使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池,該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____________。

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