在實(shí)驗(yàn)室里常采用如下措施，簡(jiǎn)述理由并寫出有關(guān)的離子方程式：

（1）制備氫氧化鐵膠體時(shí)，將氯化鐵的稀溶液滴加到沸騰的蒸餾水中.

（2）配制氯化亞錫溶液的時(shí)候，在加水溶解前，需要加鹽酸.

（3）用較純凈的鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，常加入一些硫酸銅溶液.

答案：
解析：

（1）因?yàn)辂}類水解為吸熱反應(yīng)：（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）；

　　故溫度升高能促進(jìn)水解，生成氫氧化鐵膠體.

（2）預(yù)先加入鹽酸，可以抑制氯化亞錫水解，防止沉淀形成.

　　；

（3）由于鋅和硫酸銅反應(yīng)，在鋅的表面有銅沉積，鋅、銅組成無(wú)數(shù)的微電池，加快了鋅的溶解和氫氣產(chǎn)生的速度.

　　

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

在實(shí)驗(yàn)室里常采用如下措施，簡(jiǎn)述理由并寫出有關(guān)的離子方程式：

（1）制備氫氧化鐵膠體時(shí)，將氯化鐵的稀溶液滴加到沸騰的蒸餾水中.

（2）配制氯化亞錫溶液的時(shí)候，在加水溶解前，需要加鹽酸.

（3）用較純凈的鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，常加入一些硫酸銅溶液.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（16分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽常含少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、  75%乙醇、四氯化碳；欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次是                                          （只填化學(xué)式）。

(2)用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒、托盤天平、燒杯還需要           （填儀器名稱）；若定容時(shí)仰視刻度線，則所配溶液的濃度          （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

(3)在電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，若收集的H2為3.36 L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為             ，同樣條件下收集的Cl2        （填“＞”、“=”或“＜”）3.36 L。

(4)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2通常采用二氧化錳與濃鹽酸共熱來(lái)制取，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                                                       ；

據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置         （填代號(hào)）

可選用制備氣體的裝置：

所選裝置中的兩個(gè)洗氣瓶里應(yīng)依次盛裝                、                 （填試劑的名稱），請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋第一個(gè)洗氣瓶中試劑選擇的理由               ；尾氣用         溶液（填化學(xué)式）吸收，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式               。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆四川省資中縣高三零�？荚�?yán)砭C試題（化學(xué)部分） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食鹽常含少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液 、  75%乙醇、四氯化碳；欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次是                                          （只填化學(xué)式）。
(2)用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒、托盤天平、燒杯還需要          （填儀器名稱）；若定容時(shí)仰視刻度線，則所配溶液的濃度         （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
(3)在電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，若收集的H2為3.36 L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為             ，同樣條件下收集的Cl2       （填“＞”、“=”或“＜”）3.36 L。
(4)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2通常采用二氧化錳與濃鹽酸共熱來(lái)制取，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                                                       ；
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置        （填代號(hào)）
可選用制備氣體的裝置：

所選裝置中的兩個(gè)洗氣瓶里應(yīng)依次盛裝                、                 （填試劑的名稱），請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋第一個(gè)洗氣瓶中試劑選擇的理由               ；尾氣用         溶液（填化學(xué)式）吸收，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年四川省縣高三零模考試?yán)砭C試題（化學(xué)部分） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽常含少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液 、  75%乙醇、四氯化碳；欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次是                                           （只填化學(xué)式）。

(2)用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒、托盤天平、燒杯還需要           （填儀器名稱）；若定容時(shí)仰視刻度線，則所配溶液的濃度          （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

(3)在電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，若收集的H2為3.36 L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為              ，同樣條件下收集的Cl2        （填“＞”、“=”或“＜”）3.36 L。

(4)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2通常采用二氧化錳與濃鹽酸共熱來(lái)制取，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                                                        ；

據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置         （填代號(hào)）

可選用制備氣體的裝置：

所選裝置中的兩個(gè)洗氣瓶里應(yīng)依次盛裝                 、                  （填試劑的名稱），請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋第一個(gè)洗氣瓶中試劑選擇的理由                ；尾氣用          溶液（填化學(xué)式）吸收，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                。

 

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