11．根據(jù)如圖描述回答下列問題：
①關閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示．試判斷：A裝置是否漏氣？（填序號）B
A．漏氣             B．不漏氣              C．不能確定
②關閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶．試判斷：B裝置是否漏氣？（填序號）C
A．漏氣          B．不漏氣           C．不能確定．

分析 檢查裝置的氣密性原理通常是想辦法造成裝置不同部位有壓強差，并產(chǎn)生某種明顯現(xiàn)象，如氣泡的生成，水柱生成，液面升降．

解答 解：①當通過長頸漏斗向裝置A中的試管內加水時，水在長頸漏斗內形成一段水柱，說明試管中密閉氣體的壓強大于外界大氣壓，說明裝置氣密性良好，故答案為：B；
②橡皮管將B裝置中兩個容器內的氣體連通，不管是否漏氣，水在重力的作用下總能往燒瓶中流入，因此無法確定裝置B是否漏氣，故答案為：C．

點評 本題考查氣體氣密性的檢查，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，答題時注意：一是怎樣增大體系內氣體的壓強；二是能否正確地描述實驗現(xiàn)象．通過對問題的回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．甲、乙、丙、丁4種溶液中各含一種Xn-離子（Xn-可以代表Cl-、Br-、I-、S2-中任意一種）先向甲中加人淀粉溶液和氯水，溶液變橙色．再加入丙溶液，顏色沒有明顯變化，最后向溶液中加入丁溶液，溶液褪色且渾濁．則甲、乙、丙、丁中依次含有的離子為（　�。�
A．Br-，I-，Cl-，S2-B．Br-，Cl-，I-，S2-C．Br-，Cl-，S2-，I-D．Cl-，I-，S2--，Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是Fe表面發(fā)生了鈍化，生成了一層氧化物膜．
（2）另取鐵釘放入濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到SO2氣體．
甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認其中有Fe2+，應選用b（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水　　b．酸性KMnO4溶液　　c．濃氨水　d．NaOH溶液
乙同學認為Y氣體（即SO2）氣體中中還可能含有H2和Q氣體．
為此設計了探究實驗裝置（圖中持儀器省略）．
（3）裝置F中試劑的作用是防止空氣中的水蒸汽進入E中干擾實驗的測定．
（4）認為氣體Y中含有Q的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需要裝置中添加M于d（選填序號）．
a．A之前 b．A-B間 c．C-D間 d．B-C間．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關比較中，大小順序排列錯誤的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3
B．物質的熔點：石英＞食鹽＞冰＞汞
C．結合質子的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-
D．分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的質量分別為（　�。�
A．950ml；201.4gB．1000ml； 212gC．100ml； 21.2gD．500ml； 100.7g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多1，Z的單質是一種半導體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的．下列推斷中正確的是（　�。�
A．Z的氧化物與水反應可制得相應的含氧酸
B．X、Y、W的最高價氧化物對應水化物之間互相都能發(fā)生反應
C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對應的離子半徑依次增大
D．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的氫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．水是自然界中普遍存在的一種物質，根據(jù)下列信息回答問題：
（1）氧原子基態(tài)時價層電子的電子排布圖為．
（2）已知2H2O=H3O++OH-，H3O+的立體構型是三角錐形，中心原子的雜化類型是sp3．
（3）s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為：δs-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號δp-p，則H2O分子含有的共價鍵用符號表示為δs-p．
（4）試比較同主族元素的氫化物H2O、H2S和H2Se的穩(wěn)定性和沸點高低，并說明理由．
穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se理由：非金屬性越強，元素的氫化物越穩(wěn)定．沸點：H2O＞H2Se＞H2S理由：H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高，H2Se相對分子質量比H2S大，分子間作用力大，因而H2Se比H2S沸點高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中導電能力最強的是（　�。�
A．150mL0.2mol/L氫氧化鈉溶液B．100mL0.3mol/L醋酸溶液
C．200mL0.2mol/L硫酸溶液D．150mL0.2mol/L鹽酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．向含有1mol明礬的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，充分反應，下列說法不正確的是（　�。�
A．當Al3+恰好完全沉淀時，消耗Ba（OH）2 1.5 mol
B．當SO42-恰好完全沉淀時，Al3+全部轉化為Al（OH）3
C．當向溶液中加入1.5 mol Ba（OH）2時，反應可用下列離子方程式表示：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．隨著加入的Ba（OH）2的物質的量不斷增大，沉淀的物質的量不斷增大

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