Question

將NO₃^-+Zn+OH^-+H₂O→NH₃+Zn（OH）₄^2-配平后，離子方程式中H₂O的系數(shù)是（　�。�

A．2

B．4

C．6

D．8

Answer 1

分析：根據(jù)電子守恒、原子守恒及電荷守恒來配平離子方程式，即可確定H₂O的系數(shù)．

解答：解：在NO₃^-+Zn+OH^-+H₂O→NH₃+Zn（OH）₄^2- 中，
Zn元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià)，
N元素的化合價(jià)由+5降低到-3價(jià)，
由電子守恒可知，Zn的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，NO₃^-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，則
NO₃^-+4Zn+OH^-+H₂O→NH₃+4Zn（OH）₄^2-，
由電荷守恒，則
NO₃^-+4Zn+7OH^-+H₂O→NH₃+4Zn（OH）₄^2-，
再由H原子守恒可知，
NO₃^-+4Zn+7OH^-+6H₂O═NH₃+4Zn（OH）₄^2-，
即離子方程式中H₂O的系數(shù)為6，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的配平，明確電子守恒、電荷守恒及質(zhì)量守恒定律是解答的關(guān)鍵．