將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于固定容積的容器內(nèi),在一定條件下,發(fā)生反應(yīng):

2SO2 + O2  2SO3,達(dá)平衡時(shí)SO3為n mol。相同溫度下分別按下列配比,平衡后SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是        

A.2mol SO2和1mol O2                            B.2mol SO2和1mol O2和2mol SO3

C.4mol SO2和1mol O2                            D.3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


CaSO4有很多用途,例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)。CaSO4微溶于水,溶于水的部分可以形成CaSO4飽和溶液,其飽和溶液中存在平衡:

CaSO4(s) Ca2(aq)+SO(aq),分別采取下列措施,能使溶液中c(Ca2)增大的是

A.降溫 B.加入CaSO4 C.加入BaCl2 D.加水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法正確的是                                                                                    (  )

A.在一定溫度下的AgCl水溶液中,Ag和Cl濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)

B.AgCl的Ksp=1.8×1010 mol2·L2,在任何含AgCl固體的溶液中,[Ag]=[Cl],且Ag和Cl濃度的乘積等于1.8×1010mol2·L2

C.溫度一定時(shí),在AgCl飽和溶液中,Ag和Cl濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)

 D.向飽和AgCl溶液中加入鹽酸,Ksp變大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:

弱酸化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×101

1.7×105

6.2×1010

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式:K1=_______________________。

(2)等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?___                      _____(填字母)。

(3) 常溫下,0.1 mol·L1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是         (填序號(hào))

A.[H]      B.[H]/[CH3COOH]   C.[H]·[OH]      D.[OH]/[H]

(4)25 ℃時(shí),將20 mL 0.1  mol·L1 CH3COOH溶液和20mL0.1  mol·L1HSCN溶液分別與20 mL 0.1  mol·L1NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如右圖所示:反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是                                   

  反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO)________c(SCN)(填“>”、“<”或“=”)

    (5)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

   (6)25 ℃時(shí),在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測(cè)得pH=6,則溶液中c(CH3COO)-c(Na)=________mol·L1(填精確值),

c(CH3COO)/c(CH3COOH)=________。

   (7) 寫(xiě)出少量CO2通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式:

______________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)      △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)      △H2                     

C(s)+ O2(g)=CO2(g)      △H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A.12△H3+5△H2-2△H1                            B.2△H1-5△H2-12△H3  

C.12△H3-5△H2-2H1                              D.△H1-5△H2-12△H3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列圖像描述正確的是  

A.由圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)大

C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

D.圖④表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化

                   

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在一定溫度條件下,甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如

下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+D(s),向甲中通入6molA和2 molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD,反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%,下列敘述中不正確的是

A.若平衡時(shí),甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等,則x=4

B.平衡時(shí),甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等

C.平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%

D.若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等,則兩容器中壓強(qiáng)之比為8:5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


(1)1 mol CO2中含有________mol C和________mol O;

(2)1.80 mol CO2中含有________個(gè)CO2分子,________個(gè)C原子,________個(gè)O原子。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


將11.5 g鈉投入到89 g水中(足量),充分反應(yīng)后所得溶液的密度為1.25 g·cm-3。計(jì)算:

(1)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(2)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少?

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