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【題目】下列實驗裝置符合實驗目的是（ ）

目的

粗銅的精煉

驗證NaCl溶液（含酚酞）的產物

在鐵制品上鍍銅

構成原電池

裝置

選項

A

B

C

D

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．精煉銅時要得到銅單質，所以精銅因連接在電源負極上作陰極，電解質溶液中的銅離子在陰極放電生成銅單質，故A錯誤；

B．根據(jù)電流的方向可知鐵棒為陽極，碳棒為陰極，鐵為活潑金屬，作陽極時鐵被氧化生成Fe2+得不到氫氣，碳棒為陰極，碳棒上不能得到氯氣，故B錯誤；

C．待鍍鐵制品與電源正極相連作陽極，會被氧化生成亞鐵離子，在鐵制品上鍍銅，待鍍鐵制品應為陰極，銅片為陽極，故C錯誤；

D．該裝置中有自發(fā)的氧化還原反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+，通過鹽橋形成了閉合回路，有活潑性不同的兩個電極，滿足形成原電池的條件，可以形成原電池，Fe作負極，C作正極，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】連二次硝酸（H2N2O2）是一種二元酸，可用于制N2O氣體。

（1）常溫下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。

c點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為___；

②b點時溶液中c(N2O22-)___c(H2N2O2)（填“＞”“＜”或“=”）；

（2）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中=___。

[已知KSP（Ag2SO4)=1.4×10－5、KSP（Ag2N2O2)=5.6×10－9 ]。

（3）常溫下，向b mol/L醋酸鈉溶液中滴加等體積的amol/L的鹽酸，使溶液恰好呈中性，則醋酸的電離平衡常數(shù)=___（用含a、b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法正確的是（ ）

A.苯佐卡因（）是局部麻醉藥，分子中含有2種官能團，分子式為C9H10NO2

B.香葉醇（）能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應

C.某有機物的分子式為C4H8，能使溴的CCl4溶液褪色，則它在一定條件下與水反應時最多可生成的有機物(不考慮立體異構)有4種

D.青蒿素（）的一氯代物有5種(不含立體異構)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質。

（3）步驟④調濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應類型是___________________。

（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產品 m2 kg，產率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等)制取CoC2O4的工藝流程如圖：

（1）“550℃煅燒”的目的是____。

（2）“浸出液”的主要成分是___。

（3）“鈷浸出”過程中Co3＋轉化為Co2＋，反應的離子方程式為___。

（4）“凈化除雜1”過程中，如何檢驗該雜質__(用離子方程式表示)，現(xiàn)象為__：需在40～50℃加入H2O2溶液，其原因是__，目的是__(用離子方程式表示)；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調pH至5，“濾渣I”的主要成分是__。

（5）“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2＋)=1.0×l0－5 mol/L，則濾液中c(Mg2＋)為___mol/L。[已知Ksp(MgF2)=7.35×10－11、Ksp(CaF2)=1.05×10－10]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組對教材中乙醇氧化及產物檢驗的實驗進行了改進和創(chuàng)新，其改進實驗裝置如圖所示，按圖組裝好儀器，裝好試劑。下列有關改進實驗的敘述不正確的是

A.點燃酒精燈，輕輕推動注射器活塞即可實現(xiàn)乙醇氧化及部分產物的檢驗

B.銅粉黑紅變化有關反應為：2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

C.硫酸銅粉末變藍，說明乙醇氧化反應生成了水

D.在盛有新制氫氧化銅懸濁液的試管中能看到磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述中正確的是(　　)

A.等質量的CH4和CO2產生的溫室效應是后者大

B.達到最強烈爆炸點時，CH4與O2的體積之比等于1：3

C.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，其氯代產物與HCl分離可采用水洗法

D.甲烷為正四面體結構而不是平面四邊形結構的事實是：CHCl3只有一種結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：、、、、、、某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后的試樣溶液，設計并完成了如下實驗：

已知： ,根據(jù)以上的實驗操作和現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是

A.試樣中肯定存在、、和

B.試樣中一定不含

C.試樣中可能存在、

D.該霧霾中可能存在、和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下列反應并按要求填空。

（1） 鐵與氯氣在一定條件反應，寫出化學反應方程式 _________________其中氧化劑是____________；發(fā)生氧化反應的是____________，當1molFe反應時轉移_____mol電子

（2）取少量鐵與氯氣反應得到的固體溶于水，分裝在兩只試管中，若向其中一支試管滴加KSCN溶液，則溶液變成_____色。向另一支試管滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為_________________ 離子反應的方程式為______________________。

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