【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1),測得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示,下列說法正確的是

A. 0-t1時，原電池的負(fù)極是銅片

B. 0-t1時，正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑

C. t1時刻，電流方向發(fā)生變化的原因是Al 在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)

D. tl時刻后，電子從鋁經(jīng)過導(dǎo)線流向銅

【答案】C

【解析】

0～t1時，Al為負(fù)極，氧化得到氧化鋁，Cu為正極，硝酸根放電生成二氧化氮；隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，t1時，銅做負(fù)極，Al為正極，以此解答該題。

A.0～t1時，銅為正極，負(fù)極為鋁，A錯誤；

B.0～t1時，正極電極反應(yīng)式為2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，B錯誤；

C．隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)，因此銅做負(fù)極，Al為正極，C正確；

D．t1時刻后，銅為負(fù)極，電子從銅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁，D錯誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶中含有碘元素。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)流程，通過實(shí)驗(yàn)證明海帶中存在碘元素，并從海帶中提取出碘單質(zhì)。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答下列各題：

（1）步驟①中灼燒所用到硅酸鹽材質(zhì)的儀器，除酒精燈外還有______。

（2）步驟③的操作名稱為______。

（3）經(jīng)過步驟③以后，所得濾液中主要含有可溶性的無機(jī)鹽：氯化鈉、硫酸鈉、碘化鈉等。為了將I-變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，可加入經(jīng)硫酸酸化的雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式______。檢驗(yàn)步驟④是否成功的方法是______。

（4）步驟⑤操作名稱是______。

（5）為了進(jìn)一步制得純凈的碘單質(zhì)，可以通過步驟⑥實(shí)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

已知實(shí)驗(yàn)中得到的粗碘為碘的CCl4溶液，CCl4的沸點(diǎn)76.8℃、I2的沸點(diǎn)184.4℃。

①指出圖中錯誤的地方并改正______。

②錐形瓶中先收集到的物質(zhì)是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成如下有關(guān)硫的化合物的問題。

（1）硫化物與充足的氧氣反應(yīng)會轉(zhuǎn)化為SO2，寫出硫化鋁在充足的空氣中灼燒的反應(yīng)方程式________________________________________________。

（2）SO2作為一種化學(xué)性質(zhì)活潑的物質(zhì)，它能發(fā)生多種反應(yīng)，請按照下表提示，從不同角度梳理SO2的化學(xué)性質(zhì)，將化學(xué)方程式填在下表中。

SO2性質(zhì)梳理

化學(xué)方程式

物質(zhì)

類別

酸性

氧化物

SO2+H2OH2SO3

SO2+CaO＝CaSO3

①______

S元素

價態(tài)

S為

+4價

②______

SO2 +2H2S＝3S+2H2O

（3）在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(夾持裝置略去)測定某鐵硫化物(FexSy)的組成。

實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟Ⅰ 如圖連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入藥品；

步驟Ⅱ 打開A的滴液漏斗活塞與旋塞，并點(diǎn)燃酒精噴燈；

步驟Ⅲ 當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量不再改變時，停止加熱，繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時間；

步驟Ⅳ 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將D中所得溶液加水配制成250 mL溶液；

步驟Ⅴ 取25.00 mL步驟Ⅳ中所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為4.66 g。

請回答：

①經(jīng)測定，步驟Ⅳ所得溶液呈強(qiáng)堿性，其中含有的溶質(zhì)除NaOH外，還可能有______（填化學(xué)式）。

②步驟Ⅲ中，停止加熱后還需繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時間，其目的為__________。

③在C、D裝置之間不需要防倒吸裝置的理由是_____________________________。

④步驟Ⅳ中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有________________。

⑤FexSy的化學(xué)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)NO2的說法正確的是( )

A.NO2可由N2與O2放電反應(yīng)直接制備

B.NO2有毒，但因其易溶于水且與水反應(yīng)，因此不屬于大氣污染物

C.NO2既有氧化性也有還原性

D.NO2為紅棕色氣體，因此將NO2通入水中，溶液顯紅棕色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO2溶于水時，與水反應(yīng)，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是

A.2∶1B.1∶2C.3∶1D.1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于兩性化合物的是（ ）
A.MgO
B.Al
C.NaAlO2
D.Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答問題：

（1）除去下列表格物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中是雜質(zhì)），從所給試劑及操作方法中選出合適的藥品及方法（填序號）：

除雜試劑：A．溴水 B．飽和碳酸鈉溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．乙醇

操作方法：E．蒸餾 F．分液 G．洗氣 H．萃取

物質(zhì)（括號中是雜質(zhì)）

除雜試劑

操作方法

①硝基苯（硝酸）

_____

_____

②乙酸乙酯（乙酸）

_____

_____

③甲烷（乙烯）

_____

_____

（2）①乙酸中官能團(tuán)的名稱是__________________。

②工業(yè)上用乙烯水化法制備乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

③紅熱的銅絲插入乙醇中反復(fù)幾次發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________，該反應(yīng)類型為___________反應(yīng)。

④丁烷有___________種同分異構(gòu)體，其中___________（寫名稱）熔、沸點(diǎn)較低。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜的試劑是（ ）
A.NaOH溶液
B.氨水
C.鹽酸
D.Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米銅是一種性能優(yōu)異的超導(dǎo)材料，以輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料制備納米銅粉的工藝流程如圖1所示。

（1）用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、廢銅渣和稀硫酸共同作用可獲得較純凈的Cu2S,其原理如圖2所示，該反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（2）從輝銅礦中浸取銅元素時，可用FeCl3溶液作浸取劑。

①反應(yīng)：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1molCuCl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______；浸取時，在有氧環(huán)境下可維持Fe2+較高濃度，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________。

②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時，銅元素浸取率的變化如圖3 所示，未洗硫時銅元素浸取率較低,其原因是_____________________。

（3）“萃取”時，兩種金屬離子萃取率與pH的關(guān)系如圖4 所示，當(dāng)pH>1.7時,pH越大，金屬離子萃取率越低，其中Fe2+萃取率降低的原因是_________________。

（4）用“反萃取”得到的CuSO4溶液制備納米銅粉時，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_______________。

（5）在萃取后的“水相”中加入適量氨水，靜置，再經(jīng)過濾、_____、干燥、_____等操作可得到Fe2O3產(chǎn)品。

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