Question

寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式
（1）過氧化鈉可用在呼吸面具里作為氧氣的來源，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

；
（2）氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥劑，其原理用離子方程式表示為

Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

；
（3）氫氧化亞鐵被氧氣氧化的化學(xué)方程式

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

；
（4）“雷雨發(fā)莊稼”有哪些科學(xué)道理，試解釋原因（用有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式表示）：

N₂+O₂

放電  .

2NO、2NO+O₂═2NO₂ 、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

；
（5）實驗室制氨氣的化學(xué)方程式：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

；
（6）銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：

Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
（2）胃液中含有鹽酸，氫氧化鋁和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)；
（3）氫氧化亞鐵在氧氣和水的作用下生成氫氧化鐵，就是氫氧化亞鐵與氧氣和水發(fā)生反應(yīng)的過程，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；
（4）在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；
（5）根據(jù)實驗室制取氨氣的原理，利用鹽和堿的復(fù)分解反應(yīng)確定方程式；
（6）銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水；依據(jù)方程式書寫方法寫出；

解答：解：（1）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；  
（2）胃液中含有鹽酸，胃酸過多會引起胃部不適，可用氫氧化鋁來中和過多的鹽酸，化學(xué)方程式為3HCl+Al（OH）₃═3H₂O+AlCl₃，離子反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（3）氫氧化亞鐵與氧氣和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）“雷雨發(fā)莊稼”，空氣中的N₂在放電條件下與O₂直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N₂+O₂

放電  .

2NO；
一氧化氮的密度比空氣略大，不穩(wěn)定，常溫下就易與空氣中的O₂反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮氣體，2NO+O₂=2NO₂；
二氧化氮氣體有毒，易與水反應(yīng)生成硝酸（HN0₃）和一氧化氮，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；生成的硝酸隨雨水淋灑到大地上，同土壤中的礦物相互作用，生成可溶于水的硝酸鹽可作氮肥，植物生長得更好，
故答案為：N₂+O₂═2NO、2NO+O₂═2NO₂、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
（5）實驗室制取氨氣，通常采用氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鈣、氨氣和水制得氨氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（6）銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，離子反應(yīng)為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．

點評：本題考查了方程式的書寫方法和注意問題，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)原理是方程式的書寫關(guān)鍵，題目較簡單．