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【題目】電解質溶液電導率越大導電能力越強.常溫下用0.100mol·L-1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液（二甲胺在水中電離與氮相似，常溫Kb[(CH3)2NH]=1.6×10-4。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線

B. A點溶液中：c(H+）=c(OH-）+c[(CH3)2NH·H2O]

C. D點溶液中：2c(Na+)=3c(Cl-）

D. 在相同溫度下，A、B、C、D四點的溶液中，水的電離程度最大的是C點

【答案】B

【解析】A．等濃度的NaOH和二甲胺[(CH3)2NH]溶液，NaOH溶液的導電能力強，則曲線①為(CH3)2NHH2O的變化曲線，故A錯誤；B．A點溶液中，存在質子守恒，即：c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NHH2O]，故B正確；C．定量分析可知，D點溶液中，1.5c(Na+)=c(Cl-)，即3c(Na+)=2c(Cl-)，故C錯誤；D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，C點溶質為NaCl對水的電離無影響；A點溶質為(CH3)2NH2+·Cl-，促進水電離；B點為等物質的量濃度的(CH3)2NH2+·Cl-和HCl，HCl會抑制水的電離；D點為NaCl和HCl，HCl會抑制水的電離，所以在相同溫度下，水的電離程度最大的點為A點，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選用一種試劑就能把濃度均為lmol/L的CuCl2、Na2SO4、NaNO3、AlCl3溶液加以區(qū)別，這種試劑是

A. CaCl2 B. AgNO3 C. Ba(OH)2 D. H2SO4

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【題目】環(huán)保部門每天通過新聞媒體向社會發(fā)布以污染物濃度為標準確定空氣質量的信息。在下列各種物質中不屬于空氣質量指標的是(　　)

A. 二氧化碳 B. 氮氧化物

C. 二氧化硫 D. 懸浮顆粒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制溶質的質量分數為a%的氯化鈉溶液，設計了下面的操作方案。根據方案操作步驟回答下列問題：

(1)稱量粗鹽樣品m g，在托盤天平左盤上放________，右盤上放________。

(2)過濾時，漏斗下端管口應________，漏斗里液面應____________。

(3)蒸發(fā)操作時應將液體放在________中加熱，等加熱至________時即停止加熱。

(4)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，反應的化學方程式為_______________________。

(5)在濾液中加入鹽酸的作用是__________________，反應的化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，不正確的是

A. 若用甲表示某可逆反應的能量變化，說明催化劑能改變正、逆反應的活化能

B. 圖乙表示在含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中，加入一定濃度NaOH溶液時生成沉淀的圖像，由圖可得原溶液中，n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=10:2:3

C. 圖丙表示MOH和ROH兩種一元酸的溶液分別加水稀釋時的pH變化，由圖可得堿性：ROH>MOH

D. 圖丁表示某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，則加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《石雅》云：“青金石色相如天，或復金屑散亂，光輝燦爛，若眾星麗于天也�！碧鞛樯希灾袊糯ǔ７Q青金石為帝王石，明淸尤重。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。

（1）鋁元素基態(tài)原子的外圍電子軌道表示式為_____________，基態(tài)硅原子核外電子占有的原子軌道數為_____________個，氧、硫、氯的第一電離能由大到小順序為________________。

（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_____________，該分子空間構型為__________。

（3）第四周期中，與氯原子未成對電子數相同的金屬元素有_______種。

（4）晶體硅的結構與金剛石非常相似。金剛石、晶體硅和金剛砂（碳化硅）的熔點由高到低的順序為____________（填化學式）。

（5）下表是一組物質的沸點數據：

有機物

甲醇（CH3OH）

丙烯（CH3CH=CH2）

一氟甲烷（CH3F）

相對分子質量

32

42

34

沸點/℃

64.7

-47.7

-78.2

若只考慮相對分子質量，甲醇沸點應低于-78.2℃，甲醇沸點高的原因是________。

丙烯中含有的α鍵與π鍵個數之比為______________。

（6）鋁單質為面心立方晶體，其晶胞結構如圖，晶胞參數qcm，鋁的摩爾質量為Mg·mol-1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數的值為NA，該晶體的空間利用率為_______________（只要求列算式，不必計算出數值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列有關化合物中存在的化學鍵種類的說法中正確的是

A. MgCl2中既存在離子鍵也存在共價鍵

B. CH3COOH中只有離子鍵

C. Na2O2中只存在離子鍵

D. NH4HSO4中既存在共價鍵也存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合F是一種重要的有機合成中間體，它的合成路線如下：

請認真分析和推理回答下列問題：

⑴化合物F中含氧官能團的名稱是_______________;

⑵寫出化合物C與乙酸反應生成酯的化學方程式：

____________________________________________________________________。

⑶寫出化合物B的結構簡式：_______________________________。

同時滿足下列條件的B的同分異構體（不包括B）共有___________種：

①苯環(huán)上只有兩個取代基 ②能與FeCl3溶液顯紫色

⑷工業(yè)上以苯酚（）和烴W為主要原料制備有機物3－乙基－1，6－已二酸的合成路線流程圖如下：

提示：3－乙基－1，6－已二酸的結構簡如下圖：

①寫出X、Z的結構簡式：

X：__________________________，Z：_________________________;

②寫出苯酚與W反應的化學方程式：

_______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式，正確的是(　　)

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

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