4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．常溫常壓下46g N02和N204混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
B．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，1mol有機(jī)物C2H60中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NA
D．一定條件下，2mo1 SO2和1mol 02在混合密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子數(shù)大于2NA

分析 A．混合氣體的最簡式為N02，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$、N=nNA計(jì)算；
B．中性溶液，由電荷守恒可知，c（CH3COO-）=c（Na+）=1mol，結(jié)合N=nNA計(jì)算；
C.1mol有機(jī)物C2H60中，含5molC-H、1molC-O、1molO-H；
D．發(fā)生2SO2+O2?2SO3，為可逆反應(yīng)，且反應(yīng)使氣體的分子數(shù)減�。�

解答 解：A．混合氣體的最簡式為N02，n=$\frac{m}{M}$$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，含原子3mol，則原子數(shù)為3NA，故A正確；
B．中性溶液，由電荷守恒可知，c（CH3COO-）=c（Na+）=1mol，CH3COO-數(shù)目為NA，故B正確；
C.1mol有機(jī)物C2H60中，含5molC-H、1molC-O、1molO-H，則極性鍵的數(shù)目一定為7NA，故C正確；
D．發(fā)生2SO2+O2?2SO3，為可逆反應(yīng)，且反應(yīng)使氣體的分子數(shù)減小，則2mo1 SO2和1mol 02不能完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后，容器中的分子數(shù)小于2NA，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量為中心的基本計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵，涉及化學(xué)鍵、可逆反應(yīng)及電荷守恒等，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．硫鐵礦高溫下被空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3．設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分?jǐn)?shù)，以下氣體含量均用體積分?jǐn)?shù)表示），試完成下列各題：
（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為308L．
（2）55L空氣和足量FeS2完全反應(yīng)后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)?2L．
（3）用空氣氧化FeS2產(chǎn)生的氣體混合物中，O2的含量為0.0800，計(jì)算SO2的含量．
（4）設(shè)FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L，其中O2為a L，SO2為b L．
①寫出a和b的關(guān)系式13b=200-10a．
②在如圖中畫出a和b的關(guān)系曲線（FeS2氧化時(shí)，空氣過量20%） 說明：為方便作圖，縱坐標(biāo)用13b表示．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑩在圖中的位置，用相關(guān)化學(xué)用語回答下列問題：（注意：用序號(hào)回答不給分）

（1）④元素氫化物的電子式是．
（2）②、③、⑥元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镸g＞C＞N．
（3）③、④、⑧元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O＞NH3＞SiH4．
（4）②、④、⑧元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是O＞C＞Si．
（5）⑤、⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在水溶液中能發(fā)生離子反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．常溫下，欲配制密度為1.1g•cm-3、濃度為6mol•L-1的稀鹽酸，在體積為100mL、密度為1.19g•cm-3、濃度為12mol•L-1的濃鹽酸中需加蒸餾水101mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該溶液的pH=4
B．由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍
C．在該溫度下加水稀釋，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$減小
D．此酸的電離平衡常數(shù)約為1.0×10-7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．S軌道和P軌道雜化的類型不可能有（　�。�
A．sp雜化B．sp2雜化C．sp3雜化D．sp4雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．常溫常壓下，將0.3mol　CO2通人盛有23.4g　Na2O2的容器中，一段時(shí)間后排出氣體．所得固體的質(zhì)量為29.0g，則參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量與產(chǎn)物Na2CO3 的質(zhì)量分別為0.2mol、21.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機(jī)非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃，導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．氮化鋁還是電絕緣體，介電性能良好，用作電器元件也很有希望．超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域，制取原理為：Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組成員根據(jù)氮化鋁的制取原理，進(jìn)行了如下探究．
（1）在制取氮化鋁時(shí)由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中所含雜質(zhì)除了碳以外還可能存在氧化鋁（填物質(zhì)名稱）．
（2）為測定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
甲同學(xué)：稱取10.00g樣品，將其加入過量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干，其中AlN跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氣體，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
乙同學(xué)：認(rèn)為測定某氮化鋁中含有雜質(zhì)，可用圖中Ⅰ裝置來進(jìn)行檢驗(yàn)，根據(jù)AlN與NaOH溶液反應(yīng)所生成氣體的體積來測定樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）
①本試驗(yàn)中檢查裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱錐形瓶，廣口瓶中右側(cè)導(dǎo)管水柱上升，恒溫時(shí)水柱并不回落．
②廣口瓶中的試劑X可最好選用C（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）．
A、苯　　　　B、酒精　　　　C、植物油　　　　D、CCl4
③實(shí)驗(yàn)中測得樣品的質(zhì)量為wg，氨氣的體積為aL（標(biāo)況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4100a}{22.4w}$%（AlN的式量為41）．
④丙同學(xué)認(rèn)為，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法，可能因氣體體積測量不準(zhǔn)，導(dǎo)致誤差較大．建議改用圖中的Ⅱ裝置進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．你認(rèn)為是否可行？不可行（填“可行”、“不可行”），最簡單的改進(jìn)方法為在裝置之間添加盛有堿石灰的干燥管，燒杯導(dǎo)管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣．（若可行，則此空格可不作答）．丁同學(xué)仔細(xì)思考了丙同學(xué)的裝置后，認(rèn)為此裝置所測得的樣品中AlN含量偏�。湓蚴欠磻�(yīng)產(chǎn)生的氨氣不可能被完全吸收．為不考慮空氣中少量水蒸氣的影響時(shí)，只要用圖中的Ⅲ或Ⅳ兩個(gè)裝置中的一種，只需進(jìn)行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測定，可比較準(zhǔn)確地確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．較合理的裝置為Ⅲ（填代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知PbO是堿性氧化物、PbO2是酸性氧化物，Pb3O4可看作是這兩種氧化物按一定比例混合而成，又知Pb3O4可與稀硝酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)生成物的推斷合理的是（　�。�
A．有Pb（NO3）2B．有Pb（NO3）4C．有PbOD．有NO

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