Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）由①、③、⑧三種元素形成的離子化合物的電子式為

；由②、④兩元素構(gòu)成的三原子分子的極性為

非極性分子

．
（2）⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；⑦的氧化物的晶體類型是

原子晶體

．
（3）②、③、⑦最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是

H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃

．
（4）④、⑤、⑧三種元素可形成“84”消毒液的有效成分，寫出該化合物中存在的化學(xué)鍵的類型為

離子鍵、極性共價(jià)鍵

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．
（1）①、③、⑧三種元素形成的離子化合物為氯化銨，②、④兩元素構(gòu)成的三原子分子為CO₂；
（2）Al的原子序數(shù)為13，⑦的氧化物為SiO₂；
（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（4）④、⑤、⑧三種元素可形成“84”消毒液的有效成分為NaClO．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．
（1）①、③、⑧三種元素形成的離子化合物為氯化銨，其電子式為，②、④兩元素構(gòu)成的三原子分子為CO₂，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，
故答案為：；非極性分子；
（2）Al的原子序數(shù)為13，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，⑦的氧化物為SiO₂，是由原子以共價(jià)鍵結(jié)合具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，
故答案為：；原子晶體；
（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性為N＞C＞Si，所以最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃，故答案為：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃；
（4）④、⑤、⑧三種元素可形成“84”消毒液的有效成分為NaClO，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、極性共價(jià)鍵．

點(diǎn)評：本題考查元素周期律和元素周期表，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生熟悉元素的性質(zhì)變化規(guī)律及單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．