10．下列物質(zhì)能與金屬鈉作用放出氣體的是（　�。�
A．C2H4B．CH4C．CH3COOCH2CH3D．C2H5OH

分析 能夠與鈉反應生成氫氣，常見的物質(zhì)有羧酸、醇、酚、水，據(jù)此解答．

解答 解：A．乙烯不能與鈉發(fā)生化學反應，故A錯誤；
B．甲烷不能與鈉發(fā)生化學反應，故B錯誤；
C．CH3COOCH2CH3不能與鈉發(fā)生化學反應，故C錯誤；
D．C2H5OH含有羥基，能與鈉反應生成氫氣和乙醇鈉，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見有機物的性質(zhì)，題目難度不大，注意加強相關(guān)知識分類歸納和積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．合成金剛石的新方法化學原理為：①Na+CO2$\stackrel{一定條件}{→}$C（ 金剛石 ）+C（ 石墨）+Na2CO3（未配平）；方法比人工首次制得金剛石的舊方法②C（石墨）=C（金剛石）容易得多．以下表述中正確的是（　　）
A．新方法利用的是化學變化，舊方法利用的是物理變化
B．反應②中既有舊化學鍵的斷裂又有新化學鍵的形成
C．在反應①中每生成 12g 金剛石需要消耗 46g 金屬鈉
D．反應①和反應②中所得的金剛石都是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，在一定條件下能水解的高分子化合物是（　�。�
A．肥皂B．油脂C．纖維素D．氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．請回答：
（1）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）NaOH溶液稍過量的原因確保硫酸被完全中和．
（3）加入NaOH溶液的正確操作是B（填字母）．
A．沿玻璃棒緩慢加入   B．一次迅速加入   C．分三次加入
（4）上述實驗測得的結(jié)果與書上的57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是abc
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時將蓋板蓋好．
c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（5）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2代替氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應，理由是H2SO4與Ba（OH）2反應除生成水外，還會發(fā)生Ba2+，SO42-的反應，該反應也會有熱效應．
（6）若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水放出熱量．
（7）已知：CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-12.1kJ•mol-1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-55.6kJ•mol-1．則CH3COOH在水溶液中電離的△H等于C．
A．-67.7kJ•mol-1    B．-43.5kJ•mol-1     C．+43.5kJ•mol-1    D．+67.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．研究CO、CO2的應用具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：
Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
（2）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；
測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化圖：
①由如圖判斷該反應△H＜ 0，曲線 I、II對應的平衡常數(shù)KI＞KII
（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如表方式加入反應物，一段時間后達到平衡．
容  器甲乙
反應物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為0.4＜c≤1．
③一定溫度下，此反應在恒容密閉容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab．
a．容器中壓強不變                b．H2的體積分數(shù)不變
c．c（H2）=3c（CH3OH）         d．容器中密度不變
e．2個C=O斷裂的同時有3個C-H形成
（2）將燃煤廢氣中的CO轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．二甲醚與空氣可設計成燃料電池，若電解質(zhì)為堿性．寫出該燃料電池的負極反應式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對制備二甲醚反應的影響該反應分子數(shù)減少，壓強增加使平衡右移，CH3OCH3產(chǎn)率增加；壓強增加使CO和H2濃度增加，反應速率增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．工業(yè)尾氣中含有的SO2對環(huán)境有害，采取合理的方法可以將其轉(zhuǎn)化為硫化鈣、硫酸鉀等有用的物質(zhì)，其一種轉(zhuǎn)化路線如圖所示：

（1）通入空氣的目的是提供氧化劑O2，將CaSO3氧化為CaSO4；
得到的固體產(chǎn)物A是CaSO4（寫化學式）．
（2）反應Ⅰ的化學方程式為NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3+（NH4）2SO4，該反應需在60℃～70℃下進行，溫度不能高于70℃的原因是防止NH4HCO3分解．
（3）固體A與焦炭一起焙燒生成CaS和CO，該反應的化學方程式CaSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+4CO↑．
（4）濾液B中除H+、OH-、K+、SO42-外，還含有的離子有NH4+、Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：（t-BuNO）2?2（t-BuNO），實驗測得該反應的△H=+50.5kJ•mol-1，活化能Ea=90.4kJ•mol-1．下列能量關(guān)系圖合理的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．一定條件下，可逆反應A2（g）+B2（g）?2C（g）達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度分別為c（A2）=0.4mol•L-1；c（B2）=0.1mol•L-1；c（C）=1.6mol•L-1．
（1）若反應開始時，反應容器中未加入B，10s后達到平衡，則10S內(nèi)用C的濃度變化表示的化學反應速率為0.02 mol•L-1•s-1．
（2）若A2、B2、C的初始濃度分別用a、b、c表示（mol•L-1），則：a、b應滿足的關(guān)系是a-b=0.3．a(chǎn)的取值范圍是0.3≤a≤1.2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點．如圖是某同學用0.1mol•L-1KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲線示意圖（混合溶液體積變化忽略不計）．下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A．曲線①代表0.1 mol•L-1KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線
B．在A點的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═0.05 mol•L-1
C．在B點的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．在相同溫度下，C點水電離的c（H+）大于A點水電離的c（H+）

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